Question

己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

 

，△H=

 

0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時，v（B）=

 

，此時v（正）

 

v（逆）（選填：“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)經(jīng)過一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

 

（保留一位小數(shù)）；若這時向該密閉容器中再充入1mol B，平衡時B的百分含量

 

（選填：“變大”、“變小”或“不變”）
（3）在溫度、容積不變時，判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為

 

（填正確選項的字母）：
A．壓強不隨時間改變　　    
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c（A）不隨時間改變　　
D．單位時間里生成C和A的物質(zhì)的量相等．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)概念是利用生成反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積寫出，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）依據(jù)反應(yīng)速率概念計算v=

△c

△t

得到；結(jié)合平衡三段式列式計算A的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；恒溫恒容容器中再充入1molB，和加B之前是等效平衡，A轉(zhuǎn)化率不變；
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變．

解答： 解：（1）A（s）+2B（g）═C（g）+D（g），反應(yīng)中A為固體，依據(jù)平衡常數(shù)概念是利用生成反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積寫出，平衡常數(shù)K=

c(C)c(D)

c2(B)

，圖表中數(shù)據(jù)分析可知，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
故答案為：

c(C)c(D)

c2(B)

；＜；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時，v（B）=

△c

△t

=

2mol-0.5mol 5L

10min

=0.03mol/（L?min）；
若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為x，則
               A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）
起始量（mol）  10     2        0      0
變化量（mol）  10x    20x      10x    10x
平衡量（mol）  10-10x 2-20x    10x    10x
平衡常數(shù)K=

10x 5 × 10x 5

( 2-20x 5 )2

=1.0
x=6.7%
恒溫恒容容器中再充入1molB，由于A為固體，和加B之前是等效平衡，A轉(zhuǎn)化率不變；
故答案為：0.03mol/（L?min）；＜；6.7%；不變
（3）A．反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不隨時間改變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；　　
B．反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增加的反應(yīng)，氣體體積不變，根據(jù)ρ=

m

V

，氣體的密度不隨時間改變，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．A為固體，其濃度是一個定值，c（A）不隨時間改變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；　　
D．單位時間里生成C和A的物質(zhì)的量相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確．
故答案為：BD．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算分析，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．