Question

取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成2等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為15.9g；另一份溶于水，配成600mL溶液．試計算（計算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：
（1）原樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為多少？
（2）所配溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸氫鈉分解導(dǎo)致固體質(zhì)量減輕，根據(jù)固體質(zhì)量差利用差量法計算每份中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算每份中碳酸氫鈉、碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守恒計算n（Na⁺），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）每份固體混合物的質(zhì)量為

44.2g

2

=22.1g，
令每份原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為a，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 質(zhì)量減少
168g                       44g+18g=62g
a                          22.1g-15.9g=6.2g
所以168g：a=62g：6.2g，解得a=16.8g
原樣品中m（NaHCO₃）=2×16.8g=33.6g
答：原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為33.6g；
（2）每份中n（NaHCO₃）=

16.8g

84g/mol

=0.2mol，每份中m（Na₂CO₃）=22.1g-16.8g=5.3g，n（Na₂CO₃）=

5.3g

106g/mol

=0.05mol，根據(jù)鈉離子守恒，n（Na⁺）=0.2mol+0.05mol×2=0.3mol，所以c（Na⁺）=

0.3mol

0.6L

=0.5 mol/L，
答：所配溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L．

點評：本題考查混合物有關(guān)計算，難度不大，注意利用差量法計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．