10．用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH體積最大的是（　　）
A．鹽酸B．醋酸C．硝酸D．硫酸

分析 pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反應反應的本質(zhì)為H++OH-=H2O，鹽酸、硫酸、硝酸都是強酸，完全電離，醋酸為弱酸，溶液中只有部分發(fā)生電離，溶液中存在大量的醋酸分子，氫離子反應后會繼續(xù)提供氫離子，據(jù)此判斷．

解答 解：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，發(fā)生反應的本質(zhì)為H++OH-=H2O，
鹽酸、硫酸、硝酸都是強酸，完全電離，三者消耗氫氧化鈉的體積相等；
醋酸為弱酸，溶液中只有部分發(fā)生電離，溶液中存在大量的醋酸分子，氫離子反應后會繼續(xù)提供氫離子，消耗氫氧化鈉的體積最大，
故選B．

點評 本題考查酸堿中和反應本質(zhì)、強弱電解質(zhì)等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握，注意把握弱酸中氫離子濃度與酸的濃度的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )

選

項

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A.10mL量筒   B.50mL量筒    C．托盤天平   D．玻璃棒
E.100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．膠頭滴管   I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L
（2）應量取63%的濃硝酸8.9mL，應選用A．（填儀器的字母編號）
（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、F、H
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）①③．
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
B．等濃度的鹽酸、CH3COOH溶液分別和鋅反應，開始時鹽酸的反應速率快
C．常溫下0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
D．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．當一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結(jié)果是（　�。�
A．缺少限制條件，無法測定B．H+離子濃度相同
C．溫度低時，H+離子濃度大D．溫度高時，H+離子濃度大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖I表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ．mol-1
B．圖Ⅱ表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度的變化，則該反應的正反應是放熱反應
C．圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3．
（1）根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．常溫下，向10mL0.01mol•L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol•L-1NaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HPO32-）＞c（OH-）＞c（H2PO3-）＞c（H+）；
（2）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的方程式為H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液，用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，達到滴定終點的判斷依據(jù)是：滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘之內(nèi)不恢復紅色，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數(shù)26.10mL．    
（3）數(shù)據(jù)處理，某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效數(shù)字）
（4）若改用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

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