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15．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖I表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ．mol-1
B．圖Ⅱ表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度的變化，則該反應的正反應是放熱反應
C．圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．升高溫度，逆反應速率增大的快，向逆方向移動；
C．MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，據此解答即可；
D．酸性越弱對應鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大．

解答 解：A、圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B．根據圖象可知，升高溫度，逆反應速率增大的快，向逆方向移動，則逆方向為吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應，故B正確；
C．MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質量為0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最終生成質量應為4.0g，故C錯誤；
D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查的是化學反應的能量變化規(guī)律、弱電解質的電離、平衡移動方向判斷等知識，題目難度中等，綜合性較強，充分考查了學生的靈活應用能力，注意熟練掌握弱電解質的電離平衡、化學平衡的影響因素，明確化學反應與能量變化的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據以下3個熱化學方程式

2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是( )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，請回答下列問題：
①用天平準確稱取NaCl固體5.9 g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉移至250mL容量瓶 mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，充分搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，向10mL0.1mol•L-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．再加CH3COONa固體促進醋酸的電離
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．硝酸D．硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據Al（OH）3 的Ksp=1.3×10-33、Mg（OH） 2的Ksp=5.6×10-12，等物質的量濃度AlCl3、MgCl2混合溶液與NaOH溶液反應生成相應沉淀，pH與沉淀量關系如下圖：
下列有關說法正確的是（　�。�
A．Al（OH）3  和Mg（OH）2在水溶液中的電離過程完全相同
B．若改變溶液的pH，在pH＜4.7時，n（Mg2+）幾乎不變化
C．當pH＞11.1時，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al（OH）4]）
D．等物質的量濃度Al3+、Mg2+混合溶液與氨水反應生成相應沉淀，氨水的pH與沉淀量關系與上圖相似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在相同溫度時，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（　�。�
A．溶液的pHB．醋酸的電離常數
C．中和時所需NaOH的量D．溶液中的c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗． 請回答下列問題：
（1）用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結果偏高的是CD （填選項字母）．
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
滴定數據如表：
滴定次數待測液體積
（mL）		標準KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數滴定后讀數
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時，KMnO4溶液應裝在酸 （填“酸”或“堿”）式滴定管中；滴定終點的現象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色．
②該草酸溶液的物質的量濃度為0.2 mol•L-1．
（3）沉淀滴定要求滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D（填選項字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl          B．NaBr         C．NaCN           D．Na2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2完全燃燒反應的熱化學方程式為4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）將0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
計算該條件下反應的平衡常數K（寫出計算過程）
（3）當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar    B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應的催化劑         D．降低反應的溫度．

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