【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列問題：

(1)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

(2)請用化學(xué)式寫出該反應(yīng)中的還原劑是__________；氧化劑是__________；氧化產(chǎn)物是__________。

(3)還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比__________。

【答案】 Cu H2SO4 CuSO4 1:1

【解析】

在Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，Cu元素化合價升高，失電子被氧化，S元素化合價降低，得電子被還原；所含元素化合價升高，失電子的物質(zhì)作還原劑，還原劑對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物；所含元素化合價降低，得電子的物質(zhì)作氧化劑，氧化劑對應(yīng)的是還原產(chǎn)物。

（1）該氧化還原反應(yīng)中，得電子的元素是硫，化合價降低2價，失電子的元素是銅，化合價升高2價，所以轉(zhuǎn)移電子2mol，如圖所示：

故答案為：

（2）在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高，失電子的物質(zhì)作還原劑，還原劑對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物；所含元素化合價降低，得電子的物質(zhì)作氧化劑，氧化劑對應(yīng)的是還原產(chǎn)物；所以還原劑是Cu；氧化劑是H2SO4；氧化產(chǎn)物是CuSO4； 故答案為： Cu ；H2SO4 ； CuSO4 ；

（3）還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是SO2，還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：1:1，故答案為：1:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是( )
A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D.純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

（1）氨和肼（N2H4）是兩種最常見的氮氫化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____（用K1、K2表示）。

（2）對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進行。

①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____（填字母代號）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變

C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖1為容器內(nèi)的壓強（P）與起始壓強（P0）的比值（P/P0）隨時間（t）的變化曲線。0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ____，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為____。

（3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.CO2
B.HCl
C.BaSO4
D.NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．

已知：①

10

20

30

40

50

70

（NH4)2SO4

73.3

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO47H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

﹣

﹣

（NH4）2SO4FeSO46H2O

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

38.5

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：

（1）必須在鐵屑少量剩余時進行過濾，其原因是______________________．

（2）步驟3中包含的實驗操作名稱_____________________．

（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用______________________ 洗滌（填字母編號）．

a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液。根據(jù)物質(zhì)組成甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：

方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定．

方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．

（4）若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為_________，驗證推測的方法為：___________________________________________方案三：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計圖如下所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（5）裝置___________ （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是_______________．

（6）量氣管中最佳試劑是__________ （填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

（7）若測得NH3的體積為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為_______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了建設(shè)環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是（ ）

A. 采用電解水法制取氫氣作為新能源 B. 完善煤液化制取汽油的技術(shù)

C. 研制推廣以甲醇為燃料的汽車 D. 進一步提高石油加工工藝

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)A+3B=2C+D，在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L.min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )

A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不是反應(yīng)速率限制外因的是（ ）

A.溫度B.物質(zhì)的性質(zhì)C.濃度D.催化劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案