【題目】己知反應(yīng)A+3B=2C+D，在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L.min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )

A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)

【答案】C

【解析】

由于在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L.min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(C)=2v(A)=2×1 mol/(L.min)=2 mol/(L.min)。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。 下列說法正確的是

A. 溶液pH從大到小的順序是：③ > ② > ① > ④

B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

C. c(H2S)從大到小的順序是：① > ④ > ③ > ②

D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列問題：

(1)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

(2)請(qǐng)用化學(xué)式寫出該反應(yīng)中的還原劑是__________；氧化劑是__________；氧化產(chǎn)物是__________。

(3)還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A.6和8；B.11和8；C.11和16；D.12和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2) 為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。

(2)“烘炒”時(shí)是將混合物放入某種材質(zhì)的坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；“烘炒”時(shí)所用坩堝的材質(zhì)可以選用_______(填字母)。

a．石英 b．氧化鋁 c．硅酸鹽陶瓷 d．鐵

(3)已知水溶過程中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，通入CO2使反應(yīng)體系呈中性或弱酸性即可發(fā)生歧化反應(yīng)，則歧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______________。

(4)對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，溫度不宜超過60℃,其原因是_________________；將蒸發(fā)溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。

(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________。

(6)用CO2歧化法將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4屬于傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________；與“CO2歧化法”相比，“電解法”的顯著優(yōu)點(diǎn)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以芳香烴A(C7H8)為主要原料合成重要的醫(yī)藥中間體J的流程圖如下：

己知：①(-NH2易于被強(qiáng)氧化劑氧化)

②

③

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比為__________。

(2)B→C 的化學(xué)方程式為_____________________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為__________。

(3)反應(yīng)⑧所需試劑和條件為___________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。

(4)反應(yīng)⑥和⑦的順序是否可以交換過來?__________(選填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反應(yīng)，其中反應(yīng)⑥的主要目的是_____________________。

(5)K是J的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與J的相同但位置不同，則K可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

(6)請(qǐng)參照題中所示合成路線，以苯和為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線__________。合成路線示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

B. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)

C. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。

實(shí)驗(yàn)步驟

(1)計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體__________g，水__________mL(水的密度為1 g·mL－1)。

(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。

(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。

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