Question

有某種含有少量氯化亞鐵雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗采取以下步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量m g樣品（在2～3 g范圍內(nèi)）。

②向樣品中加入10 mL 6 mol·L^-1鹽酸，再加入蒸餾水，配制250 mL溶液。

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加熱使反應(yīng)完全。

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻、稱量，反復(fù)操作至恒量。

根據(jù)以上敘述，完成下列問題：

（1）在稱量樣品時，若稱量前天平的指針偏向標(biāo)尺左方，稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺中央，所得樣品質(zhì)量________（填編號）。

A.比m g多               B.比m g少               C.恰好m g

（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是_______________________________________________。

（3）加入溴水后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

（4）加入氨水要過量的原因是____________________________________________________。

（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______________________________________________。

（6）若坩堝質(zhì)量為W₁ g,坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量為W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

Answer 1

（1）B（2）抑制Fe³⁺水解，以免溶解時產(chǎn)生渾濁

（3）2Fe²⁺+Br₂====2Fe³⁺+2Br^-

（4）使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀

(5)取少量最后洗滌液，加入AgNO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已洗滌干凈

（6）×100%

解析：（1）托盤天平指針偏向標(biāo)尺左方，說明稱量前左盤重于右盤，根據(jù)左物右碼和左邊質(zhì)量=右邊質(zhì)量+游碼質(zhì)量的原則可知樣品的質(zhì)量比m g要少。

（2）FeCl₃溶液配制時，F(xiàn)e³⁺易發(fā)生水解而使溶液產(chǎn)生渾濁，故要加鹽酸抑制Fe³⁺的水解。

（5）若沉淀沒有洗滌干凈，則沉淀表面附有Cl^-、Na⁺等離子，只要檢驗洗滌液中無Cl^-，則沉淀就洗滌干凈了。

（6）由題意可知最后灼燒后所得固體即Fe₂O₃的質(zhì)量為（W₂-W₁） g。

所以w(Fe)=×100%