【題目】煤、水煤氣、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。

1)水煤氣生產(chǎn)原理是:C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。

①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

Av(CO)= v(H2) Bc(CO)=c(H2)

C.恒容容器中,氣體密度不變 D.恒容容器中,氣體壓強(qiáng)不變

②該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若要增大水蒸氣的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____(填字母)。

A.增加碳的物質(zhì)的量 B.增加水蒸氣的物質(zhì)的量

C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度

2)已知:CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物質(zhì)的量的 COH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡后若將容器的容積壓縮為原來的一半(其他條件不變),對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______(填字母)。

Ac( H2 )減少 BCH3OH 的物質(zhì)的量增加 C.重新平衡時(shí)減小

3)已知6H2(g)2CO2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g) 。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中,將3mol H21mol CO2混合,達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為a

①達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率α(H2)α(CO2) = ______

②恒容下,再向該容器中充入2mol He,則H2的轉(zhuǎn)化率______(填增大減小不變)。

③在T℃,容積可變的密閉容器中將3mol H21mol CO2混合,達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)_______a(填、“=”)。

【答案】CD D BC 11 不變

【解析】

(1)①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。

②反應(yīng)物C是固體,該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng);

2)該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),平衡后若將容器的容積壓縮為原來的一半,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

3)①若反應(yīng)物起始量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等;

②恒容下,再向該容器中充入2 mol He,各物質(zhì)的濃度不變;

③在相同溫度和起始量相同的條件下,容積可變的密閉容器相對(duì)于恒容容器相當(dāng)于改變壓強(qiáng)。

(1) A、v(CO)v(H2)均代表正反應(yīng)速率,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

B、c(CO)=c(H2)與反應(yīng)起始量有關(guān),不能說明COH2濃度保持不變,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

C、反應(yīng)物C是固體,由質(zhì)量守恒定律可知,平衡前后氣體質(zhì)量增大,恒容容器中,氣體密度增大,則氣體密度不變能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

D項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),恒容容器中,氣體壓強(qiáng)增大,則氣體壓強(qiáng)不變能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

CD正確,故答案為:CD;

A、反應(yīng)物C是固體,增加碳的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變,故錯(cuò)誤;

B、增加水蒸氣的物質(zhì)的量,水蒸氣濃度增大,平衡正向移動(dòng),新平衡時(shí),水蒸氣濃度增大,轉(zhuǎn)化率減小,故錯(cuò)誤;

C、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣轉(zhuǎn)化率減小,故錯(cuò)誤;

D、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣轉(zhuǎn)化率增大,故正確;

D正確,故答案為:D;

2)該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),平衡后若將容器的容積壓縮為原來的一半,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

A、新平衡時(shí),氫氣物質(zhì)的量減小,濃度增大,故錯(cuò)誤;

B、新平衡時(shí),甲醇的物質(zhì)的量增加,濃度增大,故正確;

C、新平衡時(shí),氫氣物質(zhì)的量減小,甲醇的物質(zhì)的量增加,則減小,故正確;

BC正確,故答案為:BC;

3)①由化學(xué)方程式可知,H2CO2物質(zhì)的量的變化量之比為3:1,起始3mol H21mol CO2物質(zhì)的量之比為3:1,由轉(zhuǎn)化率公式可知,達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率α(H2)α(CO2)1:1,故答案為:1:1

②恒容下,再向該容器中充入2mol He,各物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),則H2的轉(zhuǎn)化率不變,故答案為:不變;

③該反應(yīng)是是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),在相同溫度和起始量相同的條件下,容積可變的密閉容器相對(duì)于恒容容器相當(dāng)于增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)減小,故答案為:<。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉,設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)按要求回答下列問題:

1)儀器②的名稱___________,①中反應(yīng)的離子方程式__________

2)濃鹽酸的作用_____________________,飽和食鹽水的作用__________

3)淀粉KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是______________,反應(yīng)的離子方程式為________。

4)若干燥的有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色,則甲中盛放的是________(填名稱)。

5Cl2與燒堿溶液反應(yīng)制取84消毒液的化學(xué)方程式為________。

6)該興趣小組用0.2mol 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣,則理論上最多可制得氯氣的質(zhì)量是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組需要用18mol/L 的濃硫酸配制80mL3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻;卮鹣铝袉栴}:

1)所需濃硫酸的體積是___mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___(用下列編號(hào)填空)。

A10 mL B25mL C50mL D100mL

2)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改用___向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面和刻度線相切為止。塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。

3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填偏大”“偏小無影響

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___

②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫___;

③取完濃硫酸后洗滌量筒,并把洗滌液倒入燒杯___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mgX2氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

2)一個(gè)X原子的質(zhì)量_________g。

3該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

4該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

5該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),所得溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。

6相同狀況下,若X2與氮?dú)庖泽w積比1:4混合,該混合氣體相對(duì)氫氣密度為14.4,X2的相對(duì)分子質(zhì)量為_______

7若標(biāo)況下X2的密度為1.25 g/L,X原子最外層有_____個(gè)電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】山梨醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持劑。其生產(chǎn)路線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.活性炭脫色的過程為物理變化

B.加壓氫化時(shí)葡萄糖中醛基轉(zhuǎn)化為羥基

C.離子交換時(shí)可選用陰離子交換樹脂

D.山梨醇可作水分保持劑是因?yàn)槟芘c水形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰-空氣電池是一種可充放電池,電池反應(yīng)為2Li + O2 = Li2O2,某鋰-空氣電池的構(gòu)造原理圖如下。下列說法正確的是

A.可選用有機(jī)電解液或水性電解液

B.含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極

C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2 + 2Li+ + 2e= Li2O2

D.充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用電解鉻酐(CrO3,遇水生成H2Cr2O7H2CrO4)水溶液的方法鍍鉻,電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑,并通過加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr(Ⅲ)的含量,發(fā)生的部分反應(yīng)有:

Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O

2H++2e=H2

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

CrO42-+8H++6e=Cr+4H2O

2H2O4e=O2+4H+

2Cr3++7H2O6e=Cr2O72-+14H+

下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.反應(yīng)①②在鍍件上發(fā)生

B.H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

C.當(dāng)鍍件上析出52g單質(zhì)鉻時(shí),電路中轉(zhuǎn)移6mol電子

D.電鍍一段時(shí)間后,電極附近溶液的pH:陽極>陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應(yīng)的元素,請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問題:

1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域,①元素位于周期表的______________區(qū)。

2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為______________,其中心原子的雜化軌道類型為________。

3)寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式_______________。

4)⑧的二價(jià)陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為:______。

5)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)。

6)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。

7)金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)SO2 的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的 SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;

NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol;

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol

則反應(yīng) 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=____kJ/mol。

(2)SO2是形成酸雨的主要污染物,燃煤脫硫原理為 2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)。向 10L 恒溫恒容密閉容器中加入 3mol CaO,并通入 2mol SO2 lmol O2 發(fā)生上述反應(yīng),2min時(shí)達(dá)平衡,此時(shí) CaSO4 1.8mol。02min 內(nèi),用 SO2 表示的該反應(yīng)的速率v(SO2)=____,其他條件保持不變,若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí) SO2 的轉(zhuǎn)化率____(增大、減小不變”)。

(3)NO 的排放主要來自于汽車尾氣,凈化原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v =k·c(N2)·c2(CO2)(k k 為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)____(“>”“<”“=”)k增大的倍數(shù)。

②若在 1L 的密閉容器中充入 1molCO 1mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%,則kk=____。

(4)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為____

NO 吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為 NH4+,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了 0.3mol e,則此通電過程中理論上吸收的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____mL。

(5)欲用 5L Na2CO3 溶液將 23.3g BaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為 BaCO3,則所用的 Na2CO3 溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____[已知:常溫下K(BaSO4)=1×107、K(BaCO3)=2.5×106]。(忽略溶液體積的變化)

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