【題目】工業(yè)上常用電解鉻酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法鍍鉻，電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑，并通過(guò)加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr（Ⅲ）的含量，發(fā)生的部分反應(yīng)有：

①Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O

②2H++2e=H2

③2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

④CrO42-+8H++6e=Cr+4H2O

⑤2H2O4e=O2+4H+

⑥2Cr3++7H2O6e=Cr2O72-+14H+

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A.反應(yīng)①②在鍍件上發(fā)生

B.H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

C.當(dāng)鍍件上析出52g單質(zhì)鉻時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子

D.電鍍一段時(shí)間后，電極附近溶液的pH：陽(yáng)極＞陰極

【答案】CD

【解析】

A.反應(yīng)①②得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。在陰極上發(fā)生，鍍件為陰極，故A正確；

B. H2O2既能提高也能降低電鍍液中Cr（Ⅲ）的含量，則H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故B正確；

C. 陰極上發(fā)生反應(yīng)①②④，當(dāng)鍍件上析出52g單質(zhì)鉻時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子大于6mol，故C錯(cuò)誤；

D. 由反應(yīng)②可知陰極pH增大，由反應(yīng)⑥可知陽(yáng)極pH減小，則pH陽(yáng)極＜陰極，故D錯(cuò)誤；

故答案選：CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某化學(xué)小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。

裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩

產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失

實(shí)驗(yàn)II

1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL

2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過(guò)量

1.產(chǎn)生棕褐色沉淀

2.產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體，有黑色沉淀生成

實(shí)驗(yàn)III

1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液

2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液

1.產(chǎn)生黃色沉淀

2.溶液無(wú)明顯變化

已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體

（1）常溫下，0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4，請(qǐng)用離子方程式解釋原因___。

（2）實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）實(shí)驗(yàn)II中，經(jīng)檢驗(yàn)，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學(xué)方程式是___。經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該反應(yīng)的理論值，可能的原因是___。

（4）實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學(xué)猜想，I-有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他設(shè)計(jì)了如圖原電池，做實(shí)驗(yàn)IV證明了猜想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測(cè)這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)。乙溶液是___，檢驗(yàn)B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是___，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__。

（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV，實(shí)驗(yàn)III無(wú)I2生成的可能原因是___（寫(xiě)出兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化合物A由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。

已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。請(qǐng)回答：

（1）組成A的元素有_________，A的化學(xué)式是_________

（2）請(qǐng)寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

（3）A可用于金屬的冶煉，請(qǐng)寫(xiě)出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

（2）有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物成分：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤、水煤氣、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。

（1）水煤氣生產(chǎn)原理是：C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。

①能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。

A．v正(CO)= v正(H2) B．c(CO)=c(H2)

C．恒容容器中，氣體密度不變 D．恒容容器中，氣體壓強(qiáng)不變

②該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若要增大水蒸氣的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____（填字母）。

A．增加碳的物質(zhì)的量 B．增加水蒸氣的物質(zhì)的量

C．增大壓強(qiáng) D．升高溫度

（2）已知：CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物質(zhì)的量的 CO與H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡后若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半（其他條件不變），對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______（填字母）。

A．c( H2 )減少 B．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 C．重新平衡時(shí)減小

（3）已知6H2(g)＋2CO2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3mol H2和1mol CO2混合，達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為a。

①達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率α(H2)：α(CO2) = ______。

②恒容下，再向該容器中充入2mol He，則H2的轉(zhuǎn)化率______（填“增大” 、“減小” 或“不變”）。

③在T℃，容積可變的密閉容器中將3mol H2和1mol CO2混合，達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)_______a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量

B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量

C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類(lèi)推方法，下列類(lèi)推正確的是　　

A. 為直線形分子，也為直線形分子

B. 固態(tài)是分子晶體，固態(tài)也是分子晶體

C. 中N原子是雜化，中B原子也是雜化

D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要1 molL﹣1的CuSO4 溶液80 mL，現(xiàn)用膽礬（CuSO4·5H2O）來(lái)配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）需稱取膽礬 ______g。

（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填序號(hào)）________。

A．藥匙 B．酒精燈 C．托盤(pán)天平 D．燒杯 E．玻璃棒 F．蒸發(fā)皿

完成配制實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是________。

（3）在配制過(guò)程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號(hào)）。

①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ②轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出

③定容時(shí)，俯視刻度線 　 ④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 ( )

A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案