7．向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是（　�。�
A．Fe3+B．HS-C．HCO3-D．C6H5O-

分析 A、鐵離子加入少量濃鹽酸，鐵離子濃度不變；
B、硫氫根離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉，加入少量的鹽酸生成硫化氫氣體，加入高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、碳酸氫根離子與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)離子濃度不變；
D、C6H5O-與氫氧根離子不反應(yīng)．

解答 解：A、鐵離子與氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，導(dǎo)致離子濃度減少，鐵離子加入少量濃鹽酸，鐵離子濃度不變，故A不符合；
B、硫氫根離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉，加入少量的鹽酸生成硫化氫氣體，加入高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，都能使HS-濃度下降，故B符合；
C、碳酸氫根離子與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)離子濃度不變，故C不符合；
D、C6H5O-與氫氧根離子不反應(yīng)，離子濃度不變，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的知識(shí)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)考查，綜合性強(qiáng)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式，一定不正確的是．（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已省略）．
（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，期中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2 +4HCl（濃）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O．
（2）裝置B中的飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)的組合應(yīng)該是d．（填字母編號(hào)）
編號(hào)IIIIII
a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條
b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條
c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條
（4）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣，其燒杯中的溶液不能選用下列中的b．
a．飽和NaOH溶液          b．飽和Ca（OH）2溶液
c．飽和Na2SO3溶液         d．飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．隨著原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小和最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X2W能與WY2反應(yīng)生成W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Q
C．Y分別與其它四種元素均可形成至少兩種以上化合物
D．Y、Z、Q三種元素組成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X是一種單質(zhì)，W為一種含氧酸，則X不可能是（　�。�
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．CC．SD．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機(jī)化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確是（　　）
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個(gè)共價(jià)鍵
B．碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價(jià)鍵
C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵
D．很多含碳的物質(zhì)存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．小蘇打--Na2CO3B．消石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．明礬--KAl（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某些有機(jī)化合物的模型如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）屬于比例模型的是乙、丙（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）．
（2）表示同一種有機(jī)化合物的是甲、丙．
（3）存在同分異構(gòu)體的是戊，寫(xiě)出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4．
（4）含碳量最低的是甲、丙，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是16.7%（保留一位小數(shù)）．
（5）C10H14屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有22 種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號(hào)）．寫(xiě)出上述反應(yīng)中所含有的元素的電負(fù)性大小順序O＞C＞H＞Cr
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3、sp2；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為7NA．寫(xiě)出CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
（3）H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH分子之間可以形成氫鍵．

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