15．隨著原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小和最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X2W能與WY2反應(yīng)生成W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Q
C．Y分別與其它四種元素均可形成至少兩種以上化合物
D．Y、Z、Q三種元素組成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈堿性

分析 從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素，Q是Cl元素，
A．根據(jù)硫化氫和二氧化硫之間的反應(yīng)情況回答；
B．同周期，原子序數(shù)越大，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．由O和H、Na、S、Cl元素組成的物質(zhì)來(lái)回答；
D．Y、Z、Q三種元素組成化合物的水溶液可以是氯酸鈉、次氯酸鈉、高氯酸鈉等物質(zhì)．

解答 解：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素，Q是Cl元素，
A．硫化氫和二氧化硫之間生成硫單質(zhì)和水，故A正確；
B．Cl和S是同周期，原子序數(shù)越大，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物穩(wěn)定性是HCl＞H2S，即W＜Q，故B錯(cuò)誤；
C．由O和H、Na、S、Cl元素組成的物質(zhì)可以分別是：雙氧水、水；氧化鈉、過(guò)氧化鈉；二氧化硫、三氧化硫；二氧化氯、七氧化二氯等，故C正確；
D．Y、Z、Q三種元素組成化合物的水溶液可以是氯酸鈉、次氯酸鈉、高氯酸鈉等物質(zhì)，分別顯示堿性，堿性，中性，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問(wèn)題：
（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是8.3ml．
（2）配制過(guò)程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線(xiàn)1cm～2cm處；
C．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E．用 膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)；
F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶；
G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻．
以上各步驟操作的先后順序是CAFDBEG（填字母）．
（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是A．
A．定容時(shí)俯視容量瓶；
B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時(shí)俯視讀數(shù)；
C．使用容量瓶前未干燥；
D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；
E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子數(shù)為a，一定處在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為b，一定處在同一直線(xiàn)上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c依次為（　�。�
A．4、5、3B．4、6、3C．2、4、5D．4、4、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法或表述不正確的是（　　）
A．常溫下，某溶液水電離出的氫離子濃度是10-4 mol•L-1，則該溶液的PH可能是10
B．常溫時(shí)，向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=4的混合溶液，則c（Na+）=c（NO3-）
C．常溫下，某溶液水電離出的氫離子濃度是10-10 mol•L-1，則該溶液的PH可能是10
D．常溫下，PH值之和為14的醋酸和燒堿溶液，等體積混合后，溶液PH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于煤的干餾的敘述中，正確的是（　　）
A．煤加強(qiáng)熱而分解的過(guò)程叫做煤的干餾
B．煤干餾的目的是得到冶金用的優(yōu)質(zhì)焦炭
C．煤的干餾和石油的分餾的本質(zhì)差別是：干餾是化學(xué)變化，而分餾是物理變化
D．工業(yè)上芳香烴原料可由煤干餾得到，其存在于干餾所得的焦?fàn)t氣中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．含F(xiàn)eS265%的硫鐵礦在煅燒時(shí)有1.8%的硫損失而混入爐渣，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的利用率為99%．由這種硫鐵礦制2t98%的硫酸，需硫鐵礦多少?lài)崳?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是（　�。�
A．Fe3+B．HS-C．HCO3-D．C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫、常壓下，50ml三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，體積共縮小100ml，則三種烴可能是（　�。�
A．CH4、C2H6、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一定條件下，有如下反應(yīng)：
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4 （s）△H2=-1118.3kJ•mol-1
Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2 （g）△H3
（1）試計(jì)算，△H3=-13.7kJ•mol-1
（2）已知1100℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2 （g）△H3的化學(xué)平衡常數(shù)為4.8×10-3．
a．若在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.020mol•L-1，c（CO）=0.10mol•L-1，此時(shí)該反應(yīng)否（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是該條件下濃度積Q=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）}{{c}^{4}（CO）}$=1.6×10-3＜4.8×10-3，所以該反應(yīng)不平衡狀態(tài)，此時(shí)υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
b．若不改變?cè)吓浔燃捌渌蛩兀瑑H增加高爐的高度，能否使尾氣中的CO含量減少．否（填“能”或“否”），理由是增加高爐的高度，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能使尾氣中的CO含量減少．
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是ab．
a．（NH4）2CO3溶液     b．NaOH溶液      c．NaHSO3溶液      d．CaCl2溶液．

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