【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )

A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g

C．500mL，58.5g D．任意規(guī)格，56.2g

【答案】C

【解析】

試題分析：實驗室沒有480mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量＝2mol/L×0.5L×58.5g/mol＝58.5g，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0

B. 207℃，K=4

C. 達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜的方法正確是( )

A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體

B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾

D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入過量稀鹽酸，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al

A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個1 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為_____________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。

（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_____（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。浸出液凈化過程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉，其作用是___________。

（2）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用情性電極，陽極的電極反應(yīng)式是______________。

（3）在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和_________。

（4）改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）硫化鋅精礦（ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）。請解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理____________________________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也�！痹摕掍\工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________

（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________

（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_________________________

（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、__________、___________。

（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是____________________（用化學(xué)方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O 中x值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)非金屬元素說法正確的是（ ）
A.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C.硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞
D.硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是

A. 甲苯 B. 乙醇 C. 1,3-丁=烯 D. 乙烯

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