1 mol某烴完全燃燒可得到2 mol CO2；在一定條件下，1 mol該烴能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，這種烴是（   ）

A.CH4             B.C2H4           C.C2H2          D.C3H4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把3體積NO2氣體依次通過(guò)①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸；③Na2O2后(假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的)，再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是                                      (　　)。

A．1體積NO              B．1體積NO2和體積O2

C.體積O2                 D.體積NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理如下：N2(g)+3H2（g） 2NH3（g） +Q（Q>0）。

在一密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是____________；

a．加入氫氣      b．升溫     c．加壓     d．加催化劑

（2）450℃時(shí)，往2L密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反應(yīng)過(guò)程中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如下表所示：

反應(yīng)開(kāi)始的5 min內(nèi)，用消耗氫氣表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為                ；

（3）升高溫度，v(正)______（填增大、減小或不變），v(逆) ______（填增大、減小或不變），反應(yīng)混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)________（填增大、減小或不變）；

（4）下列敘述中，能說(shuō)明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡的是       （填字母代號(hào)）。

    A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變       

B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變

    C．容器內(nèi)N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

    D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是               （      ）

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

10

0.2

5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（    ）

A.乙酸            B.氰化鈉（NaCN）      C.乙酸乙酯         D.酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 某有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（    ）

 A.還原             B.酯化               C.加成              D.氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（    ）

A.氯仿    　  　      B.氯甲烷　　  　    C.乙醇　  　　      D.氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成；若要再接著通入某氣體使得生成沉淀，下列不能選的是（    ）

A. Cl2                B.NH3              C.HCl                D. SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：________。

(2)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________________。

(3)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過(guò)快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

(5)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是______________________________________________________________________

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