Question

5．乙醛（CH₃CHO）中碳原子的雜化軌道類型為sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6N_A；乙酸（CH₃COOH）的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用．

Answer 1

分析 乙醛中甲基上的C采取sp³雜化類型，醛基中的C采取sp²雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵；乙酸分子間可形成氫鍵導致沸點較高．

解答 解：乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp³雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp²雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6N_A個σ鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，增加了分子之間的作用，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點高于乙醛，
故答案為：sp³、sp²；6N_A；乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用．

點評 本題考查了氫鍵、雜化類型、σ鍵的計算等，題目綜合性強，側重于基礎知識的綜合應用考查，題目難度中等．