下列關(guān)于硫化氫或氫硫酸的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硫化氫易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)
B、硫化氫是一種弱酸，它具有酸的通性
C、硫化氫燃燒時(shí)，發(fā)出淡藍(lán)色火焰
D、硫化氫受熱易分解生成兩種單質(zhì)
考點(diǎn)：硫化氫
專(zhuān)題：氧族元素
分析：A、硫化氫微溶于水；
B、硫化氫是一種弱酸，它具有酸的通性；
C、與S燃燒相似都是藍(lán)紫色火焰；
D、硫化氫受熱分解產(chǎn)生單質(zhì)硫和氫氣．
解答： 解：A、硫化氫微溶于水，所以不能用硫化氫易溶于水，做噴泉實(shí)驗(yàn)，可以用硫化氫溶于強(qiáng)堿來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B、硫化氫是一種二元弱酸，它具有酸的通性，故B正確；
C、與S燃燒相似都是藍(lán)紫色火焰，故C正確；
D、硫化氫受熱分解產(chǎn)生單質(zhì)硫和氫氣，所以硫化氫受熱易分解生成兩種單質(zhì)，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硫化氫的化學(xué)性質(zhì)中的可燃性、弱酸性和不穩(wěn)定性以及物理性質(zhì)中的水溶性，涉及的知識(shí)點(diǎn)多，但比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氯酸鉀的分解反應(yīng)里，二氧化錳的催化問(wèn)題到目前還沒(méi)有肯定的解釋?zhuān)b于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略顯紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程如下：
Ⅰ.2KClO3+2MnO2
  △  
.
 
2A+B↑+C↑
Ⅱ.2A
  △  
.
 
D+MnO2+C↑
Ⅲ．B+D
  △  
.
 
2KCl+MnO2+C↑
（1）反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）
 

（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是：
 

（3）按上述反應(yīng)過(guò)程，若制取1.5mol氧氣，總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得．則上述最適合的過(guò)氧化物是
 
．
（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過(guò)氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是
 
．
反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過(guò)高，其主要原因是
 
．
（4）如圖1是硼氫化鈉一過(guò)氧化氫燃料電池示意圖．該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）Na2CO3．xH2O2可消毒、漂白．現(xiàn)稱(chēng)取100g的Na2CO3．xH2O2晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示，則該晶體的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-  
②HSO3-?H++SO32-  
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
1
2
c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入氨水至中性，則c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中（　�。�
A、原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L-1
B、要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
C、SO42-、NH4+、Na+一定，CO32-、Al3+一定不存在
D、溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol?L -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃時(shí)，飽和KNO3溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），物質(zhì)的量濃度為a mol/L．下列說(shuō)法中不正確的（　�。�
A、此溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1 a/ρ%
B、20℃時(shí)，密度小于ρg/cm3的溶液為不飽和溶液
C、此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)至20℃，溶液密度一定大于ρg/cm3
D、25℃時(shí)，飽和KNO3溶液的物質(zhì)的量濃度大于a mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
 ①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置
②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置可以實(shí)現(xiàn)
④原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
⑤原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極．
A、只有①B、①②④
C、②③④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某藥物中間體X，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X分子中含有手性碳原子
B、X可發(fā)生氧化、消去、取代等反應(yīng)
C、X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D、1mol X與H2反應(yīng)，最多消耗4mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)乙烯基苯甲酸是重要的醫(yī)藥中間體，廣泛應(yīng)用于合成感光材料．對(duì)乙烯基苯甲酸可通過(guò)如下反應(yīng)合成．
反應(yīng)①：
（1）下列關(guān)于化合物I和化合物II的說(shuō)法，正確的是
 
．
A．化合物I能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)
B．均可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．化合物II能使KMnO4溶液褪色
D.1mol化合物II最多能與5mol H2反應(yīng)
（2）化合物II的分子式為
 
，化合物II在催化劑條件下生產(chǎn)高分子化合物的反應(yīng)方程式
 
．
（3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通過(guò)消去反應(yīng)獲得，Ⅲ和Cu共熱的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）化合物IV是化合物II的同分異構(gòu)體，且化合物IV遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上的一氯代物只有2種，寫(xiě)出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（寫(xiě)一種）．
（5）利用類(lèi)似反應(yīng)①的方法，僅以溴苯（）和乳酸（）為有機(jī)物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反應(yīng)方程式為
 
．

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