Question

（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則a值為

 

．
（2）在反應2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是

 

（3）25.4g 某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是

 

；A的相對原子質量是

 

；ACl₂的化學式是

 

．
（4）某混合物由Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃組成，已知Na、Al兩元素的質量之比為23：9，則Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物質的量之比為

 

，含1.00mol SO₄^2-的該混合物的質量為

 

．

Answer 1

考點：摩爾質量,質量守恒定律

專題：計算題

分析：（1）1.8L水的質量為1800g，其物質的量=

1800g

18g/mol

=100mol，鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比等于其物質的量之比=1：100，據(jù)此計算鈣離子的物質的量，再根據(jù)m=nM計算鈣化鉀的質量．
（2）根據(jù)質量守恒計算出D的質量，根據(jù)式量與化學計量數(shù)乘積之比等于質量之比計算B的式量；
（3）先根據(jù)氯化物的分子式ACl₂，由Cl^-的物質的量求出氯化物的物質的量，再根據(jù)公式M=

m

n

來確定分子的摩爾質量，摩爾質量在數(shù)值上和相對分子質量的大小相等，最后根據(jù)相對分子質量的大小確定金屬元素的相對原子質量及ACl₂的化學式．
（4）由Na、Al元素的質量比求出物質的量之比，根據(jù)元素守恒計算Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物質的量之比，根據(jù)m=n?M計算．

解答： 解：（1）1.8L水的質量為1800g，其物質的量=

1800g

18g/mol

=100mol，鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比等于其物質的量之比=1：100，則鈣離子為1mol，氯化鈣為1mol，所以氯化鈣的質量為ag=1mol×111g/mol=111g，
故答案為：111；
（2）根據(jù)質量守恒，D的質量=3.4+3.2-4.8=1.8g，B的式量=

18×2×3.2g

1.8g

=64，
故答案為：64；
（3）因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質的量為

0.4mol

2

=0.2mol，則M（ACl₂）=

25.4g

0.2mol

=127g/mol，所以ACl₂相對分子質量為127，A的相對原子量為127-71=56，A為鎂元素，ACl₂的化學式FeCl₂，
故答案為：127g/mol；56；FeCl₂；
（4）Na、Al兩元素的質量之比為23：9，則物質的量之比=

23

23

：

9

27

=3：1，則Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物質的量之比為3×2：1×2=3：1；二者所含 SO₄^2-的物質的量之比為：3×1：1×3=1：1，即1.00mol SO₄^2-的該混合物中Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物質的量分別為0.5mol、

0.5

3

mol，混合物的總質量為0.5mol×142g/mol+

0.5

3

mol×342g/mol=71g+57g=128g，
故答案為：3：1；128g．

點評：本題考查了摩爾質量的有關計算，難度中等，涉及質量守恒定律的應用，掌握物質的組成和物質的量的關系是解題的關鍵．