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在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)水氣化時，放出的熱量是
 
KJ．
考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量，可寫出反應的熱化學方程式；
（2）根據(jù)蓋斯定律書寫計算；
解答： 解：（1）0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量641.625kJ，則熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1，
故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1；
（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，16g液態(tài)水氣化時放出的熱量=
16g×44KJ
18g
=39.1kJ，故答案為：39.1；
點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則a值為
 
．
（2）在反應2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是
 

（3）25.4g 某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是
 
；A的相對原子質量是
 
；ACl2的化學式是
 
．
（4）某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3組成，已知Na、Al兩元素的質量之比為23：9，則Na2SO4和Al2（SO4）3物質的量之比為
 
，含1.00mol SO42-的該混合物的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

命名下列物質或根據(jù)題意寫出結構簡式
（1）的系統(tǒng)命名法名稱是
 
．
（2）的名稱是
 
．
（3）2-甲基-1-丁烯的結構簡式
 
，
（4）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O、H四種元素中電負性最小的是
 
（填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
．
（2）圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結構式．血紅素中N原子的雜化方式有
 
，在圖2的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵．

（3）N與H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1 ，若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式
 
，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（5）下列說法正確的是
A．P和S屬于第三周期元素，P的第一電離能比S小
B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強
C．C和Si屬于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氫氣反應
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中酒精汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應，請寫出此反應方程式：
 

（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是
 
．在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，化學方程式為：
 

（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（），該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如表所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置為
 
，Q的元素名稱為
 
；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為
 
．
（4）W2與Z2反應化合物甲，W2與Q2反應生成化合物乙．已知反應：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式
 
：
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應，生成單質Y2和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式
 
．
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：
①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉化率為
 
；
②已知該反應△H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將
 
（填變大、變小或不變）；
③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分數(shù)將
 
（填變大、變小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；
（1）將③反應中的反應物和生成物化學式填入下表，
類型 酸性氧化物 電解質 非電解質
化學式
 
 
 
（2）寫出Na2SO3電離的方程式
 
；
（3）從①反應后的溶液中獲取Na2SO3晶體，需進行的操作是
 
；
從②反應后的溶液中獲取S單質，需進行的操作是
 
；
從③反應中提取剩余的Br2，需進行的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下6種物質，結合相關問題填空：
①Al  ②FeCl3溶液 ③SO2  ④堿石灰  ⑤液氨  ⑥NaOH固體
（1）能導電的是
 
；屬于非電解質的是
 

（2）堿石灰常用作干燥劑，其不能干燥下列
 
氣體（以上各空用相關編號填寫）
A．H2       B．NH3     C．CO2     D．O2
（3）①與⑥溶液反應的化學方程式為：
 

（4）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應過程的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）的溶液
C、非電解質溶于水得到的溶液
D、由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

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