13．已知：A是一種藥品，A～K均是芳香族化合物，F(xiàn)不與溴水反應．根據(jù)如圖所示的轉化關系．回答問題：
（1）化合物A中無氧官能團的結構式是．
（2）上圖所示的轉化關系 ①～⑨中，有機物發(fā)生氧化反應的是①②．
（3）物質C的結構簡式．物質K的結構簡式．
（4）寫出下列反應的化學方程式（注明條件、配平）：
③
⑧
（5）含有苯環(huán)、且苯環(huán)上只有一個側鏈且屬于酯類F的同分異構體有6種．

分析 根據(jù)題中各物質轉化關系，G能氧化得A，A發(fā)生銀鏡反應得C，C酸化得E，G與E發(fā)生酯化反應得H，根據(jù)H的分子式可知G為，A為，C為，E為，H為，A與氫氣加成得B為，E與溴發(fā)生加成反應得D為，D發(fā)生消去反應得I為，I酸化得J為，E與氫氣加成得F為，E發(fā)生加聚反應得K為，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中各物質轉化關系，G能氧化得A，A發(fā)生銀鏡反應得C，C酸化得E，G與E發(fā)生酯化反應得H，根據(jù)H的分子式可知G為，A為，C為，E為，H為，A與氫氣加成得B為，E與溴發(fā)生加成反應得D為，D發(fā)生消去反應得I為，I酸化得J為，E與氫氣加成得F為，E發(fā)生加聚反應得K為，
（1）A為，A中無氧官能團是碳碳雙鍵，它的結構式是，
故答案為：；
（2）根據(jù)上面的分析可知，上圖所示的轉化關系 ①～⑨中，有機物發(fā)生氧化反應的是①②，
故答案為：①②；
（3）物質C的結構簡式是，物質K的結構簡式是，
故答案為：；；
（4）反應③的化學方程式為，
反應⑧的化學方程式為，
故答案為：；
（5）F為，含有苯環(huán)、且苯環(huán)上只有一個側鏈且屬于酯類F的同分異構體為苯環(huán)連有-CH2COOCH3、-COOCH2CH3、HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）-、CH3COOCH2-、CH3CH2COO-，共6種，
故答案為：6．

點評 本題考查有機物的推斷，難度很大，為易錯題目，根據(jù)A發(fā)生的反應及產(chǎn)物分子式確定含有的官能團數(shù)目與碳原子數(shù)目是關鍵，再結合轉化關系和H的分子進行逆推G、E中含有的官能團，本題對學生的邏輯推理有很高的要求．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．尿素是目前含氮量最高的氮肥，作為一種中性肥料，尿素適用于各種土壤和植物．它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學氮肥．已知尿素的結構式為．另外尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是sp3．三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO3-空間構型是平面三角形．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結構，結構如圖所示．

則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，密度為b g•cm-3，則鐵原子的摩爾質量為$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必計算結果，NA為阿伏加徳羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A由C、H、O三種元素組成．取6.2g A完全燃燒，將生成的產(chǎn)物經(jīng)濃硫酸吸收后通過堿石灰．經(jīng)稱量得知，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g．A的質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜的譜圖如下：

回答以下問題：
（1）A的實驗式是CH2O；
（2）A的相對分子質量為62，分子式為C2H6O2，結構簡式HOCH2CH2OH；
（3）1mol A最多可以與2mol 的金屬鈉反應；
（4）寫出A發(fā)生催化氧化的化學方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鍶（Sr）與鎂是同主族元素．鍶的單質及其化合物用途廣泛，例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈，Sr（OH）2用于磨拉石的提純，Sr（NO3）2用于煙火裝置，SrCl2用于修補牙齒等．
（1）鍶（Sr）位于周期表的第五周期，第ⅡA族，過氧化鍶（SrO2）中鍶元素的化合價為+2．
（2）金屬鍶在常溫下和水反應，有氣體生成，寫出該反應的化學方程式Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑
（3）金屬鍶很活潑，在空氣中易被氧化，可保存在③中（填序號）
①水②酒精③煤油
（4）鍶的性質與鈣類似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2難溶于水．請寫出硝酸鍶和氟化鈉反應的離子方程式Sr2++2F-=SrF2↓．
（5）隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反應，只有S被還原并轉移16mol電子，同時只生成一種可燃性氣體．該反應的化學方程式：SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（6）在t℃時，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1 c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=X的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．
 序號 Sr（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
 ①   
 ② 22.00 18.00 7
 ③ 22.00 22.00 6
若忽略溶液混合前后的體積變化，則X為4（用數(shù)字填空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在容積為2L的密閉容器中加入NO和一定量的炭粉在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），測得各物質的物質的量如下表：
活性炭（mol）NO（mol）CO2（mol）N2（mol）
起始狀態(tài)3.00.800
2min時2.80.40.20.2
（1）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是a、d（填字母序號）．
a．單位時間內(nèi)生成2mol NO，同時生成1mol N2
b．NO物質的量與CO2物質的量之比為2：1
c．容器中混合氣體的壓強不變             
d．混合氣體的密度不變
（2）0～2min內(nèi)，用NO表示該反應的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高溫度，該可逆反應的化學平衡常數(shù)K增大，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9/16，則2min時正反應速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應速率．當該反應達到平衡時，NO的平衡轉化率為60.0%．
（4）若其他條件不變，改變下列條件后，所得結論正確的是a、b（填字母序號）．
a．恒壓時，向容器中充入氦氣，反應速率減小
b．升高溫度，化學平衡正向移動
c．增大NO的濃度，NO的轉化率增大
d．縮小容器的體積，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2003年6月21日，考古專家在西安清理一件剛剛從古墓中出土的西漢早期鳳首銅鐘時，發(fā)現(xiàn)其中盛放著10余斤青綠色的米酒，香味仍然撲鼻．這種香味是由哪種物質引起的（　�。�
A．乙酸乙酯B．乙酸C．乙醇D．乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Fe2O3，在一定的條件下可實現(xiàn)如圖所示的變化．請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液G與沉淀F的方法是過濾，進行該操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O．
（3）溶液G與過量稀氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．比值$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關膠體的說法正確的是（　�。�
A．分散質粒子直徑介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷
C．用聚光手電筒照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D．Fe（OH）3難溶于水，因此可以用向煮沸的氫氧化鈉溶液中滴加飽和三氯化鐵溶液的方法制備氫氧化鐵膠體

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