13．已知：A是一種藥品，A～K均是芳香族化合物，F(xiàn)不與溴水反應(yīng)．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答問(wèn)題：
（1）化合物A中無(wú)氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式是．
（2）上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①～⑨中，有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)的是①②．
（3）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．物質(zhì)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件、配平）：
③
⑧
（5）含有苯環(huán)、且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且屬于酯類(lèi)F的同分異構(gòu)體有6種．

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，G能氧化得A，A發(fā)生銀鏡反應(yīng)得C，C酸化得E，G與E發(fā)生酯化反應(yīng)得H，根據(jù)H的分子式可知G為，A為，C為，E為，H為，A與氫氣加成得B為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得D為，D發(fā)生消去反應(yīng)得I為，I酸化得J為，E與氫氣加成得F為，E發(fā)生加聚反應(yīng)得K為，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，G能氧化得A，A發(fā)生銀鏡反應(yīng)得C，C酸化得E，G與E發(fā)生酯化反應(yīng)得H，根據(jù)H的分子式可知G為，A為，C為，E為，H為，A與氫氣加成得B為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得D為，D發(fā)生消去反應(yīng)得I為，I酸化得J為，E與氫氣加成得F為，E發(fā)生加聚反應(yīng)得K為，
（1）A為，A中無(wú)氧官能團(tuán)是碳碳雙鍵，它的結(jié)構(gòu)式是，
故答案為：；
（2）根據(jù)上面的分析可知，上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①～⑨中，有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)的是①②，
故答案為：①②；
（3）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，物質(zhì)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
故答案為：；；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（5）F為，含有苯環(huán)、且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且屬于酯類(lèi)F的同分異構(gòu)體為苯環(huán)連有-CH2COOCH3、-COOCH2CH3、HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）-、CH3COOCH2-、CH3CH2COO-，共6種，
故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，難度很大，為易錯(cuò)題目，根據(jù)A發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物分子式確定含有的官能團(tuán)數(shù)目與碳原子數(shù)目是關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和H的分子進(jìn)行逆推G、E中含有的官能團(tuán)，本題對(duì)學(xué)生的邏輯推理有很高的要求．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．尿素是目前含氮量最高的氮肥，作為一種中性肥料，尿素適用于各種土壤和植物．它易保存，使用方便，對(duì)土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥．已知尿素的結(jié)構(gòu)式為．另外尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是sp3．三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO3-空間構(gòu)型是平面三角形．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有金屬鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示．

則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，密度為b g•cm-3，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必計(jì)算結(jié)果，NA為阿伏加徳羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成．取6.2g A完全燃燒，將生成的產(chǎn)物經(jīng)濃硫酸吸收后通過(guò)堿石灰．經(jīng)稱量得知，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g．A的質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜的譜圖如下：

回答以下問(wèn)題：
（1）A的實(shí)驗(yàn)式是CH2O；
（2）A的相對(duì)分子質(zhì)量為62，分子式為C2H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2OH；
（3）1mol A最多可以與2mol 的金屬鈉反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出A發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鍶（Sr）與鎂是同主族元素．鍶的單質(zhì)及其化合物用途廣泛，例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈，Sr（OH）2用于磨拉石的提純，Sr（NO3）2用于煙火裝置，SrCl2用于修補(bǔ)牙齒等．
（1）鍶（Sr）位于周期表的第五周期，第ⅡA族，過(guò)氧化鍶（SrO2）中鍶元素的化合價(jià)為+2．
（2）金屬鍶在常溫下和水反應(yīng)，有氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑
（3）金屬鍶很活潑，在空氣中易被氧化，可保存在③中（填序號(hào)）
①水②酒精③煤油
（4）鍶的性質(zhì)與鈣類(lèi)似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2難溶于水．請(qǐng)寫(xiě)出硝酸鍶和氟化鈉反應(yīng)的離子方程式Sr2++2F-=SrF2↓．
（5）隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反應(yīng)，只有S被還原并轉(zhuǎn)移16mol電子，同時(shí)只生成一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（6）在t℃時(shí)，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1 c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=X的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
 序號(hào) Sr（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
 ①   
 ② 22.00 18.00 7
 ③ 22.00 22.00 6
若忽略溶液混合前后的體積變化，則X為4（用數(shù)字填空）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中加入NO和一定量的炭粉在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
活性炭（mol）NO（mol）CO2（mol）N2（mol）
起始狀態(tài)3.00.800
2min時(shí)2.80.40.20.2
（1）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a、d（填字母序號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO，同時(shí)生成1mol N2
b．NO物質(zhì)的量與CO2物質(zhì)的量之比為2：1
c．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變             
d．混合氣體的密度不變
（2）0～2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高溫度，該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9/16，則2min時(shí)正反應(yīng)速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60.0%．
（4）若其他條件不變，改變下列條件后，所得結(jié)論正確的是a、b（填字母序號(hào)）．
a．恒壓時(shí)，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率減小
b．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
c．增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
d．縮小容器的體積，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2003年6月21日，考古專(zhuān)家在西安清理一件剛剛從古墓中出土的西漢早期鳳首銅鐘時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中盛放著10余斤青綠色的米酒，香味仍然撲鼻．這種香味是由哪種物質(zhì)引起的（　　）
A．乙酸乙酯B．乙酸C．乙醇D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Fe2O3，在一定的條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中涉及分離溶液G與沉淀F的方法是過(guò)濾，進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O．
（3）溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．比值$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分散質(zhì)粒子直徑介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷
C．用聚光手電筒照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D．Fe（OH）3難溶于水，因此可以用向煮沸的氫氧化鈉溶液中滴加飽和三氯化鐵溶液的方法制備氫氧化鐵膠體

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