2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．比值$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH?CH3COO-+H+，室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算來(lái)解答．

解答 解：A．弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，加水稀釋時(shí)，醋酸根離子濃度減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正確；
C．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過(guò)量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．
請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．
（2）假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2B．混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是因?yàn)闈舛壬蘍c＜K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知：A是一種藥品，A～K均是芳香族化合物，F(xiàn)不與溴水反應(yīng)．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答問(wèn)題：
（1）化合物A中無(wú)氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式是．
（2）上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①～⑨中，有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)的是①②．
（3）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．物質(zhì)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件、配平）：
③
⑧
（5）含有苯環(huán)、且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且屬于酯類F的同分異構(gòu)體有6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.20mol•L-1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題
（1）計(jì)算KCl所需的質(zhì)量需要的KCl質(zhì)量為7.5g
（2）稱量KCl固體稱量過(guò)程中主要用到的儀器是托盤天平、藥匙
（3）將KCl加入100mL的燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是攪拌、加熱、研細(xì)氯化鉀等措施
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是
玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是
加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．過(guò)氧化鈣安全、無(wú)毒，是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中廣泛用作消毒劑、殺菌劑、高溫氧化劑、油脂漂白劑等．如圖是工業(yè)上以石灰石和雙氧水為原料生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)．

（1）如果A是一種溶液，則該溶液可以是NH3•H2O溶液或NaOH溶液，加入A的目的是除去其中的雜質(zhì)Fe3+
（2）步驟④和步驟⑥的操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
（3）步驟⑦是在低溫下的過(guò)氧化氫濃溶液中加入無(wú)水氯化鈣，一段時(shí)間后，再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時(shí)即會(huì)出現(xiàn)大量的過(guò)氧化鈣沉淀，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式：CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2+2NaCl+2H2O
（4）用c mol•L-1KMnO4溶液滴定a g上述過(guò)氧化氫溶液，若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V mL KMnO4溶液，則上述過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{8.5cV}{a}$
（5）工業(yè)生產(chǎn)中，制備的CaO2通常含有數(shù)量不等的結(jié)晶水，其化學(xué)式為CaO2•XH2O，還含有CaO雜質(zhì)．稱取0.542g樣品灼熱，發(fā)生反應(yīng)：2CaO2•XH2O═2CaO+O2+2XH2O，得到標(biāo)況下O267.2ml，另稱相同質(zhì)量樣品溶于稀鹽酸，加入足量Na2CO3溶液，得到0.70g干燥沉淀，則X=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．物質(zhì)的分離和提純有多種方法．物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計(jì)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學(xué)式：Al（OH）3．
（2）加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO2、NaCl．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：Al2（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，通入過(guò)量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．25℃時(shí)，濃度為0.10mol•L-1的氨水顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是（用化學(xué)用語(yǔ)表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），原因是增大銨根離子的濃度，平衡向左移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某瓶鹽溶液標(biāo)簽已被腐蝕，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Na2CO3溶液，請(qǐng)你對(duì)這瓶溶液進(jìn)行鑒定，以確定是NaCl溶液，還是Na2CO3溶液．
（1）鑒定該溶液可用兩種不同類別的試劑（任選兩種）稀鹽酸、氯化鈣；
（2）簡(jiǎn)述其中一種鑒定方法（包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）將此瓶待測(cè)液取樣于試管中，然后滴加稀鹽酸，出現(xiàn)大量氣泡，原溶液為碳酸鈉溶液；若無(wú)明顯現(xiàn)象，原溶液為氯化鈉溶液（取少量液體于試管中，滴加氯化鈣溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，原溶液為碳酸鈉溶液；若無(wú)明顯現(xiàn)象，原溶液為氯化鈉溶液；或取少量液體于試管中，滴加石蕊試液，若石蕊試液變紅，原溶液為碳酸鈉溶液；若試液仍為紫色，原溶液為氯化鈉溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．為測(cè)定空氣中CO2含量，做下述實(shí)驗(yàn)：
配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸→用0.1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收空氣中的CO2→過(guò)
濾		→取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)選取必需的一組儀器B；
①托盤天平  ②容量瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過(guò)濾．需過(guò)濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba（OH）2，以保證實(shí)驗(yàn)成功；
（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.025%；
（5）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無(wú)影響）偏高．

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