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一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應:

2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是

A.以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)

B.其他條件不變,將容器體積擴大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C.其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變,升高溫度逆反應速率加快,正反應速率減慢

 

A

【解析】由題意知,V(Z)=(0.3mol/10L)/60s=0.0005mol/L.s,V(Y)=V(Z),A正確;其他條件不變,將容器擴大至20L,平衡向逆方向移動,Z的平衡濃度比原來的1/2要小,B錯;其他條件不變,將容器體積縮小至5L,各物質的物質的量濃度均增大了,平衡向正向移動,但K只溫度有關,C錯;其他條件不變,升高溫度正反應和逆反應速率都加快了,D錯;答案選A。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測7 題型:簡答題

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。

(1)一定條件下發(fā)生反應:

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   △H1    

②2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)               △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)                    △H3

則CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=               。

(2)在容積為2L的密閉容器中進行反應: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他條件不變,在300℃和500℃時,物質的量n(CH3OH)與反應時間t的變化曲線如圖所示。該反應的△H        0(填>、<或=)。

(3)若要提高甲醇的產率,可采取的措施有____________(填字母)。

A.縮小容器體積

B.降低溫度

C.升高溫度

D.使用合適的催化劑

E.將甲醇從混合體系中分離出來

(4)CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2,T℃時,向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g),5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài),此時CH4的轉化率為50% ,計算該溫度下的平衡常數(shù)        (結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。

(5)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:

①B極的電極反應式為                   。

②若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當電路中轉移1mole-時,實際上消耗的甲醇的質量比理論上大,可能原因是                   。

(6)25℃時,草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸鉀溶液20ml,能否產生沉淀             (填“能”或“否”)。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測5 題型:簡答題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:

(1)綠礬的化學式為           。

(2)寫出反應①的化學方程式                                    ,

 反應②生成沉淀的離子反應方程式                                。

(3)為了檢測濾液D中含有的金屬離子,可設計實驗方案為(試劑自選):      。

(4)在濾渣B中滴加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快,其原因是                     。

(5)若考慮綠色化學工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為無色液體,則反應④的總化學方程式為                           ;若不考慮綠色化學工藝,所選試劑Y為1mol/L的硝酸,欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4,則需該硝酸的體積      L。

堿石灰

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測5 題型:選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A.B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族

B.四種元素的原子半徑:A<B<C<D

C.B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質

D.一定條件下,B單質能置換出D單質,C單質能置換出A單質

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測4 題型:填空題

合成口服抗菌藥琥乙紅霉素片的原料G、某種廣泛應用于電子領域的高分子化合物I的合成路線如下:

已知:① R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2

②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO

(1)C的結構簡式是    ,E中的官能團的名稱是                  。

(2)寫出AB的反應方程式        ,該反應類型是           。

(3)H的分子式為C8H6O4,能與碳酸鈉溶液反應放出氣體,其一氯取代物只有一種,試寫出E+HI的反應方程式                     。

(4)關于G的說法中錯誤的是          (填序號)。

a.1 mol G最多可與2 mol NaHCO3反應

b.G可發(fā)生消去反應

c.1 mol G最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應

d.1 mol G在一定條件下可與2 mol乙醇發(fā)生取代反應

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測4 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、

B.加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時,都能產生白色沉淀的溶液:Al3+、Ba2+、Cl-、      

C.水電離產生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、

D.0.1 mol·L-1HNO3溶液中:Mg2+、、Fe2+、Cl-

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測3 題型:簡答題

下圖為某套實驗裝置示意圖,其中加熱裝置和部分藥品等均已經省略(裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置)。

(1)甲同學用此裝置(在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶)制備NO2并驗

證其性質。裝置①用于實驗室制備NH3,用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生

反應的化學方程式是                 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣

體生成且越接近U型管底部顏色越淺,請解釋原因                        。

(2)乙同學用此套裝置合成SO3,B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中

若盛放酸性K2Cr2O7溶液,則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是              (生成物中Cr以Cr3+形式存在);現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,則此裝置中存在明顯不足,應如何改進                    (從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換,并用簡要文字說明補充和替換的位置)。

 

(3)丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率(裝置①、裝置②分別制

NO和NH3),將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請回答:裝置⑦的作用可能是            ;若進入裝置⑤的NO共22.4L(已折算為標準狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標準狀況下11.2LN2,則NO的轉化率是             。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測3 題型:選擇題

維生素A1、B2的結構簡式分別如圖所示:

已知:

下列說法正確的是

A.1mol維生素A1最多與溴水中的4molBr2發(fā)生加成反應

B.維生素A1的分子式為C19H30O,是一種易溶于水的高分子。

C.維生素B2在酸性條件下徹底水解后得到的有機物,其分子內發(fā)生酯化得多種酯

D.用-C4H9取代維生素B2苯環(huán)上的一個H原子,最多可得4種同分異構體

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測16 題型:選擇題

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2->W-;Y的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是

A.X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵

B.元素Y、Z、W形成的單質中,每1 mol它們的單質均含有NA個分子

C.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小,所以其沸點依次降低

D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

 

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