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一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：

2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)

B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

 

A

【解析】由題意知，V（Z）=（0.3mol/10L）/60s=0.0005mol/L.s,V(Y)=V(Z)，A正確；其他條件不變，將容器擴大至20L，平衡向逆方向移動，Z的平衡濃度比原來的1/2要小，B錯；其他條件不變，將容器體積縮小至5L，各物質的物質的量濃度均增大了，平衡向正向移動，但K只溫度有關，C錯；其他條件不變，升高溫度正反應和逆反應速率都加快了，D錯；答案選A。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：簡答題

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。

（1）一定條件下發(fā)生反應：

①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）   △H1    

②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g）               △H2

③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）                    △H3

則CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　△H＝               。

（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH）與反應時間t的變化曲線如圖所示。該反應的△H        0（填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的產率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．將甲醇從混合體系中分離出來

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，T℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉化率為50% ，計算該溫度下的平衡常數(shù)        （結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。

（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①B極的電極反應式為                   。

②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉移1mole-時，實際上消耗的甲醇的質量比理論上大，可能原因是                   。

（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸鉀溶液20ml，能否產生沉淀             （填“能”或“否”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：

（1）綠礬的化學式為           。

（2）寫出反應①的化學方程式                                    ，

 反應②生成沉淀的離子反應方程式                                。

（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：      。

（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是                     。

（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應④的總化學方程式為                           ；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4，則需該硝酸的體積      L。

堿石灰

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族

B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D

C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質

D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：填空題

合成口服抗菌藥琥乙紅霉素片的原料G、某種廣泛應用于電子領域的高分子化合物I的合成路線如下：

已知：① R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2

②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO

（1）C的結構簡式是    ，E中的官能團的名稱是                  。

（2）寫出AB的反應方程式        ，該反應類型是           。

（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，其一氯取代物只有一種，試寫出E+HI的反應方程式                     。

（4）關于G的說法中錯誤的是          (填序號)。

a．1 mol G最多可與2 mol NaHCO3反應

b．G可發(fā)生消去反應

c．1 mol G最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應

d．1 mol G在一定條件下可與2 mol乙醇發(fā)生取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、

B．加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、      

C．水電離產生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、

D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：簡答題

下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗

證其性質。裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生

反應的化學方程式是                 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣

體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因                        。

（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中

若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是              （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進                    （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。

 

（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制

NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請回答：裝置⑦的作用可能是            ；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN2，則NO的轉化率是             。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：選擇題

維生素A1、B2的結構簡式分別如圖所示：

已知：

下列說法正確的是

A．1mol維生素A1最多與溴水中的4molBr2發(fā)生加成反應

B．維生素A1的分子式為C19H30O，是一種易溶于水的高分子。

C．維生素B2在酸性條件下徹底水解后得到的有機物，其分子內發(fā)生酯化得多種酯

D．用－C4H9取代維生素B2苯環(huán)上的一個H原子，最多可得4種同分異構體

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：選擇題

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是

A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵

B．元素Y、Z、W形成的單質中，每1 mol它們的單質均含有NA個分子

C．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

 

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