有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構;離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是

A.X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵

B.元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中,每1 mol它們的單質(zhì)均含有NA個分子

C.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點依次降低

D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

 

D

【解析】X為Na,M為O,Y為Si,Z為S,W為Cl。A項,Na2O2中含有共價鍵,錯誤;B項,Si、S、Cl2中,Si為原子晶體,不存在分子,錯誤;C項,HCl、H2S、H2O中,H2O的沸點最高,錯誤;D項,Cl2、O3均可作為水處理中的消毒劑,正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測4 題型:選擇題

一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應:

2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是

A.以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)

B.其他條件不變,將容器體積擴大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C.其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變,升高溫度逆反應速率加快,正反應速率減慢

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測17 題型:推斷題

化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A的一系列反應如下(部分反應條件略去)

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構簡式為     ,化學名稱是     ;

(2)B的分子式為   ;

(3)②的反應方程式為                                   ;

(4)①和③的反應類型分別是      ,     ;

(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,④的化學方程式為              ;(6)A的同分異構體中不含聚集雙烯(C=C=C)結(jié)構單元的鏈狀烴還有  種,寫出其中互為立體異構體的化合物的結(jié)構簡式                   。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測17 題型:選擇題

鋰空氣電池是一種新型的二次電池,其放電時的工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A.該電池放電時,正極的反應式為O2+4e-+4H+===2H2O

B.該電池充電時,陰極發(fā)生了氧化反應:Li++e-===Li

C.電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替

D.正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測16 題型:簡答題

氯丁橡膠E()的合成路線如下:

已知是不穩(wěn)定結(jié)構。

(1)氯丁橡膠中官能團的名稱是________。

(2)②的反應條件和無機試劑是________。

(3)若A為反式結(jié)構,用結(jié)構簡式表示A的結(jié)構是____________。

(4)④的化學方程式是______________________。

(5)B的同分異構體有多種,寫出屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應的所有同分異構體的結(jié)構簡式:____________________。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測16 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+ +2H2O

B.乙酸鈉溶液顯堿性的原因:CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-

C.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+2OH-===SO32- +H2O

D.漂白粉放置在空氣中變質(zhì):ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3- 

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測15 題型:簡答題

某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品,過程如下:

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液,充分反應后過濾;

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4,充分反應后過濾;

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時不斷鼓入空氣,固體溶解得CuSO4溶液;

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為___________、______________。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,表明濾液中不存在Fe3+,用離子方程式解釋其可能的原因:__________。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。

(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:

ⅰ.H2O2ⅱ.調(diào)pHNaClO/NaOH混合溶液

①測得濾液中c(Fe2+)為a mol·L-1,若要處理1 m3濾液,理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式:_____________。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測15 題型:選擇題

某溫度下,將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后恢復至原溫度,恰好得到質(zhì)量分數(shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL,則下列說法中正確的是

A.該溫度下KOH的溶解度為100a/(100-a)g

B.原溶液的質(zhì)量為2m g

C.可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度

D.保持溫度不變,向原溶液中加入2a g KOH可達飽和

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測13 題型:選擇題

下列結(jié)論不正確的是

A粒子半徑:S>S2->Cl-

B氫化物沸點:H2O>HF>HCl

C結(jié)合質(zhì)子能力:OH->SiO>CO

D離子還原性:S2->I->Br-

 

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