【題目】碳元素能形成多種單質(zhì)如金剛石、石墨等,24g 金剛石中含有_______個碳碳單鍵。碳元素也能形成多種化合物,在形成化合物時,其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主,原因是 _______。
(1)工業(yè)制鎂時,電解 MgCl2 而不電解 MgO 的原因是 _______。
(2)BeCl2 熔點(diǎn)較低,易升華,能溶于有機(jī)溶劑。由此可推測 BeCl2 晶體為 _______晶體(填晶體類型),其分子為_______分子(填“極性”或“非極性”),分子構(gòu)型為_______,BeCl2 熔點(diǎn)_______(選填“低于”或“高于”)BeBr2。
【答案】4NA C 有 4 個價(jià)電子且半徑較小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) MgCl2 和 MgO 均為離子晶體,Cl-半徑大于 O2-半徑,因此 MgO 晶體中離子鍵鍵能大于 MgCl2,熔點(diǎn)較高,熔融時消耗更多能量,增加生產(chǎn)成本 分子 非極性 直線型 低于
【解析】
金剛石的結(jié)構(gòu)片斷為,從此結(jié)構(gòu)片斷中可以看出,每個C原子與周圍的4個C原子形成共價(jià)單鍵,每個共價(jià)單鍵屬于相鄰的2個C原子,所以,平均每個C原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4×=2。
由以上分析可知,在金剛石晶體中,平均每個C原子形成2個共價(jià)鍵,24g 金剛石中含有=4NA個碳碳單鍵。碳元素的最外層電子數(shù)為4,得失電子都困難,在形成化合物時,其形成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主,原因是C 有 4 個價(jià)電子且半徑較小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案為:4NA;C 有 4 個價(jià)電子且半徑較小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(1)工業(yè)制鎂時,MgCl2和MgO都為離子化合物,熔融時都能導(dǎo)電,但熔點(diǎn)差異大,耗能差異大,電解 MgCl2 而不電解 MgO 的原因是MgCl2 和 MgO 均為離子晶體,Cl-半徑大于 O2-半徑,因此 MgO 晶體中離子鍵鍵能大于 MgCl2,熔點(diǎn)較高,熔融時消耗更多能量,增加生產(chǎn)成本。答案為:MgCl2 和 MgO 均為離子晶體,Cl-半徑大于 O2-半徑,因此 MgO 晶體中離子鍵鍵能大于 MgCl2,熔點(diǎn)較高,熔融時消耗更多能量,增加生產(chǎn)成本;
(2)BeCl2 熔點(diǎn)較低,易升華,能溶于有機(jī)溶劑,符合分子晶體的性質(zhì)。由此可推測 BeCl2 晶體為分子晶體,Be的最外層電子全部用于成鍵,其分子為非極性分子,分子構(gòu)型為直線型,分子晶體的熔點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān),通常相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔點(diǎn)越高,BeCl2 熔點(diǎn)低于BeBr2。答案為:分子;非極性;直線型;低于。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,可以證明反應(yīng) N2+3H22NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵形成
B. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵斷裂
C. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有兩個N-H鍵斷裂
D. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有六個N-H鍵形成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O ②,下列有關(guān)說法正確的是
A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7
C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:
CH4+ 2H2OCO2+4H2,已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol
(1)寫出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式:____________。
(2)某溫度下,10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g),發(fā)生CH4(g)+ 2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)反應(yīng),過一段時間反應(yīng)達(dá)平衡,平衡時容器的壓強(qiáng)是起始時的1.4倍。
則①平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率為__________,H2的濃度為_________,反應(yīng)共放出或吸收熱量_______kJ。
②升高平衡體系的溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___________,密度_________。(填“變大”“變小”或“不變”)。
③當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
④若保持恒溫,將容器壓縮為5L(各物質(zhì)仍均為氣態(tài)),平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)H2濃度范圍為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”),所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”),簡述理由:_________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
B.證明乙炔可使溴水褪色
C.檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性
D.證明溶解度:AgCl>AgI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃,以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL鹽酸,滴定曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A.曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸溶液和鹽酸的滴定曲線
B.達(dá)到滴定終點(diǎn)時,兩溶液pH均等于7
C.初始時鹽酸的濃度為0.10mol/L
D.滴定醋酸溶液、鹽酸時,均可選擇酚酞溶液做指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是
實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié) 論 | |
A | 向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液,振蕩后靜置,觀察到溶液變成紅色,加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液紅色變淺 | c(KCl)增大使該反應(yīng)[FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3+3KCl]的化學(xué)平衡逆向移動 |
B | 向做了相同標(biāo)記的2支試管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液,再分別向2支試管中加入4mL濃度為0.1mol/L、0.5mol/L 的H2SO4溶液,測定恰好遮擋全部標(biāo)記所用時間 | 其他條件一定時,反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 室溫下,用廣泛pH試紙測定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH為10,0.1mol/L NaHSO3溶液的pH為5 | 相同條件下,HSO3-的水解能力強(qiáng)于SO32- |
D | 向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液,生成白色沉淀,再加入1mL0.1mol/L KI溶液,生成黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:
①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi),再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,當(dāng)_________________時,滴定結(jié)束。
④記錄數(shù)據(jù),重復(fù)實(shí)驗(yàn)。整理數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題:
(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為______(填名稱)。
(2)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為_________________;
(3)請將步驟③補(bǔ)充完整__________________;
(4)根據(jù)數(shù)據(jù),計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L,x=____________;
(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視KMnO4溶液液面,則x值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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