Question

【題目】為了測(cè)定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當(dāng)_________________時(shí)，滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。整理數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	V(KMnO4溶液)
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列問題：

(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為______(填名稱)。

(2)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為_________________；

(3)請(qǐng)將步驟③補(bǔ)充完整__________________；

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L，x=____________；

(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視KMnO4溶液液面，則x值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 膠頭滴管 酸式滴定管 2KMnO4+5 H2C2O4+3 H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑+8H2O 最后一滴KMnO4溶液加入H2C2O4待測(cè)液中，溶液由無色變?yōu)樽仙�，持續(xù)30s不恢復(fù)原來的顏色 0.1000 2 偏大

【解析】

(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、還缺少的玻璃儀器為100mL容量瓶,酸式滴定管,因?yàn)?/span>KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝，

故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；酸式滴定管；

(2)可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴加KMnO4溶液時(shí)，溶液將由無色變?yōu)樽仙��?/span>

故答案為：最后一滴KMnO4溶液加入H2C2O4待測(cè)液中，溶液由無色變?yōu)樽仙�，持續(xù)30s不恢復(fù)原來的顏色；

(3)由題給化學(xué)方程，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；圖表中第三次誤差較大舍去，計(jì)算平均消耗高錳酸鉀溶液體積==10ml，

2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

2 5

0.1000mol/L×0.01L 0025mol

25.00mL待測(cè)液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待測(cè)液中含有0.01molH2C2O4，H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度==0.1000mol/L，0.01molH2C2O4的質(zhì)量為0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g純草酸晶體中水的物質(zhì)的量為1.260g0.9g=0.36g，其物質(zhì)的量為0.02mol，則x=2，

故答案為：0.1000；2；

(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大，x偏大；

故答案為：偏大。