用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,如圖所示。則下列說法正確的是( )。
A.構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+
B.構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少
C.構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加
D.構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( )。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第10講金屬元素化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成,在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)完成下列問題:
(1)若常溫下A為有色氣體。
①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí),請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式:______________________________________________。
②當(dāng)C為直線形分子時(shí),E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,則C的電子式為________;D中所含化學(xué)鍵的類型為________。
(2)若A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質(zhì),且A和D的式量相等,請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因:_______________________。
(3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的 ,將B和D分別溶于水,所得溶液按恰當(dāng)比例混合,可得一種不含金屬元素的鹽溶液,請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________;
B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是( )。
A.x=2.24
B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
C.反應(yīng)時(shí),Na、Mg、Al均過量
D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(雙選)( )。
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:電流表A指針偏轉(zhuǎn),碳棒上有紅色固體析出
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:電流表A指針偏轉(zhuǎn),鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:碳棒上有無色氣體產(chǎn)生,鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:粗銅溶解,精銅上有紅色固體析出
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
亞磷酸(H3PO3)是二元酸,與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亞磷酸:PCl3+3H2O===H3PO3+________。
(2)H3PO3溶液中存在電離平衡:H3PO3H++H2PO3—。
①某溫度下,0.10 mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×
10-2 mol·L-1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K,寫出計(jì)算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”)。
(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如下:
①陰極的電極反應(yīng)式為________________________;
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
室溫時(shí),0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加過程中,有關(guān)敘述正確的是 ( )。
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.當(dāng)?shù)稳肷倭康?/span>NaOH溶液時(shí),促進(jìn)了HA的電離,溶液的pH降低
C.當(dāng)恰好完全中和時(shí),溶液呈中性
D.當(dāng)NaOH溶液過量時(shí),可能出現(xiàn):c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)===3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH
①上述反應(yīng)中,副產(chǎn)物礦渣可用來________。
②已知相同條件下:
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2
SiO2(s)+CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=____________。
(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計(jì)量--物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )。
A.1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B. 1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.室溫下,10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
D.室溫下,10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)為NA
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