用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是(　　)。

A．構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋

B．構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少

C．構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加

D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體

 

　C

【解析】　構(gòu)成原電池時(shí)b極作正極，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，A錯(cuò)；構(gòu)成電解池時(shí)a和b的質(zhì)量都是可能減少也可能增加，B錯(cuò)誤，C正確；無論構(gòu)成原電池還是電解池，工作時(shí)都不可能產(chǎn)生大量氣體，D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第10講金屬元素化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：

 

(1)若常溫下A為有色氣體。

①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：______________________________________________。

②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________；D中所含化學(xué)鍵的類型為________。

(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______________________。

(3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的 ，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________；

B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)。

A．x＝2.24

B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(雙選)(　　)。

 

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

(1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。

(2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。

①某溫度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×

10－2 mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。

(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

 

①陰極的電極反應(yīng)式為________________________；

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是 (　　)。

A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．當(dāng)?shù)稳肷倭康?/span>NaOH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低

C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性

D．當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。

②已知相同條件下：

4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計(jì)量--物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)。

A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA

B． 1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA

D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA

 

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