亞磷酸(H3PO3)是二元酸,與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3

(1)PCl3水解可制取亞磷酸:PCl33H2O===H3PO3________

(2)H3PO3溶液中存在電離平衡:H3PO3HH2PO3

某溫度下,0.10 mol·L1H3PO3溶液pH1.6,即溶液中c(H)2.5×

102 mol·L1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K,寫出計算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7(“>”““<”)。

(3)亞磷酸具有強還原性,可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學方程式為________

(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如下:

 

陰極的電極反應(yīng)式為________________________;

產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

 

 (1)3HCl

(2)    H3PO3 ??H + H2PO3

起始時濃度

(mol·L1)  0.10     0    0

反應(yīng)的濃度

(mol·L1)  2.5×102  2.5×102  2.5×102

平衡時濃度

(mol·L1) 0.102.5×102 2.5×102 2.5×102

K8.3×103 >

(3)H3PO3I2H2O===2HIH3PO4

(4)2H2O2e===H22OH

HPO32—2H===H3PO3

HPO32—H===H2PO3、H2PO3H===H3PO3

【解析】 (1)由質(zhì)量守恒可知另一產(chǎn)物是HCl。(2)Na2HPO3水解使溶液呈堿性。(3)由于+3P被氧化只能生成+5P,故產(chǎn)物是HIH3PO4(4)在電解槽中通過選擇性膜進入產(chǎn)品室的微粒為HHPO32—。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第1講物質(zhì)組成性質(zhì)分類練習卷(解析版) 題型:填空題

下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A為單質(zhì),E在常溫下為液體,D是一種溫室氣體,C的相對分子質(zhì)量為78。請回答相關(guān)問題。

 

(1)下列對C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是(  )。

A.久置于空氣中會變成白色

B.具有強氧化性

C.晶體中存在離子鍵與非極性鍵

D.是一種堿性氧化物

(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________H的電子式為______________,E的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(3)CE反應(yīng)生成H的離子方程式為__________________,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則C的以下性質(zhì)錯誤的是(  )

 

A.溶液呈堿性

B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體

D.受熱易分解

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷(解析版) 題型:填空題

電解是最強有力的氧化還原手段,在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)以銅為陽極,以石墨為陰極,用NaCl溶液作電解液進行電解,得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源,則陽極反應(yīng)式為__________________,陰極反應(yīng)式為________

(2)某同學設(shè)計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________(填序號)

 

a區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生

b區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl2e===Cl2

c.最先觀察到變成紅色的區(qū)域是區(qū)

d區(qū)和區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化

(3)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸,總反應(yīng)式為2CH3CHOH2OCH3CH2OHCH3COOH

實驗室中,以一定濃度的乙醛?Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。

 

若以甲烷堿性燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入__________(填化學式),電極反應(yīng)式為____________________。電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(增大、減小不變”)

在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L1的廢水,可得到乙醇________kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷(解析版) 題型:選擇題

用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,如圖所示。則下列說法正確的是(  )。

A.構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為Cu2e===Cu2

B.構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少

C.構(gòu)成電解池時b極質(zhì)量可能減少也可能增加

D.構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質(zhì)溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )。

A.可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體

B0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO3)2c(CO32—)c(H2CO3)

C.常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOHHCl溶液,消耗NaOH的量一樣多

D25 Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(AgI)1.0×1016,故新生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應(yīng)速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。

(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

 

反應(yīng)①②③________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)H2(g)的熱化學方程式為___________。

(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。

某溫度下,向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH31 mol CO2,反應(yīng)達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K______。該溫度下平衡常數(shù)K的計算結(jié)果為_____。

為進一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施中能達到目的的是________。

A.提高NH3的濃度 B.增大壓強

C.及時轉(zhuǎn)移生成的尿素 D.使用更高效的催化劑

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應(yīng)與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學方程式正確的是(  )

A2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH=+196.6 kJ·mol1

B2SO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol1

CSO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol1

DSO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質(zhì)的量練習卷(解析版) 題型:選擇題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,如果SO42—的濃度為0.2 mol·L1,當加入等體積0.2 mol·L1KOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解,則反應(yīng)后混合溶液中K的濃度約是(忽略溶液中少量的HOH)(  )

A0.125 mol·L1 B0.225 mol·L1C0.250 mol·L1 D0.450 mol·L1

 

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