Question

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、相同溫度下，在水中Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃
• C、106g Na₂CO₃和84g NaHCO₃分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D、Na₂CO₃粉末中混有NaHCO₃時(shí)可用加熱的方法除去

Answer 1

分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．相同溫度、相同溶劑時(shí)，碳酸鈉的溶解度大；
C.106g Na₂CO₃和84g NaHCO₃均為1mol，與過(guò)量酸反應(yīng)時(shí)，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均為1mol；
D．碳酸氫鈉加熱分解可生成碳酸鈉．

解答：解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，則熱穩(wěn)定性為Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度、相同溶劑時(shí)，碳酸鈉的溶解度大，即相同溫度下，在水中Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，故B錯(cuò)誤；
C.106g Na₂CO₃和84g NaHCO₃均為1mol，與過(guò)量酸反應(yīng)時(shí)，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均為1mol，即放出CO₂的質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉加熱分解可生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握二者的溶解性、穩(wěn)定性、與酸、堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．