11.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關,下列現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是(  )
①氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
②充有氫氣的氣球遇明火爆炸
③鐵制菜刀生銹
④銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
⑤維生素C幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+
⑥濃硫酸久置體積變大⑦澄清石灰水變渾濁.
A.①②③④B.②③④⑤C.③④⑤⑥D.④⑤⑥⑦

分析 發(fā)生的反應中含元素的化合價變化,為氧化還原反應,以此來解答.

解答 解:①氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解,為物理變化,故不選;
②充有氫氣的氣球遇明火爆炸,H、O元素的化合價變化,為氧化還原反應,故選;
③鐵制菜刀生銹,F(xiàn)e、O元素的化合價變化,為氧化還原反應,故選;
④銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3],Cu、O元素的化合價變化,為氧化還原反應,故選;
⑤維生素C幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+,F(xiàn)e元素的化合價變化,為氧化還原反應,故選;
⑥濃硫酸久置體積變大,與濃硫酸吸水性有關,為物理變化,故不選;
⑦澄清石灰水變渾濁,發(fā)生復分解反應,為非氧化還原反應,故不選;
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素化合價判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.研究CO2、CO的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義,CO2、CO都可用于合成甲醇.

(1)CO2用于合成甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}(H)}$.
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如1圖所示,則該反應的△H<0(填“>”、“<”或“=”).
③科學家現(xiàn)正研發(fā)的以實現(xiàn)CO2轉化為甲醇在常溫常壓下進行的裝置如圖2所示,寫出甲槽的電極反應式CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O.
(2)CO用于合成甲醇的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H,在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生下面反應2生成甲醇,下列圖象如圖4正確且說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是AB.(填序號)

(3)以CH4和H2O為原料,也可通過下列反應1和反應2來制備甲醇.
反應1:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol-1
反應2:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-129.0kJ•mol-1
①CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g))△H=+77kJ•mol-1
②已知:在700℃,1MPa時,1mol CH4與1mol H2O在1L密閉容器中發(fā)生反應1,6min達到平衡(如圖3),此時CH4的轉化率為80%.根據(jù)圖3分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡向逆反應方向移動(填“正反應”或“逆反應”),采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.食品安全國家標準(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對SO2性質進行探究.
Ⅰ.(1)儀器A的名稱是冷凝管;
(2)儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出,并與C中H2O2完全反應,C中化學反應方程式為SO2+H2O2=H2SO4;

Ⅱ.小組同學為探究SO2的漂白性和還原性,設計了如下實驗.
a漂白性     用如圖2所示裝置(氣密性良好)進行實驗,觀察到如下現(xiàn)象:ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化.
(3)足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗,吸收二氧化硫防污染;
(4)從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-

b還原性     將SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反應.
(5)SO2與FeCl3反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,如何檢驗該反應所得含氧酸根離子取少量反應混合液,加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液,產生白色沉淀,混合液中即含有SO42-
(6)實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色,靜置一段時間,變?yōu)闇\綠色.
已知:紅棕色為FeSO3(墨綠色難溶物)與FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32-;則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3(s)?Fe2+(aq)+SO32-(aq),F(xiàn)e3+會與SO32-發(fā)生氧化還原反應,使平衡右移,墨綠色沉淀溶解,最終生成淺綠色FeSO4溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.無論在酸性溶液還是在堿性溶液中,都能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、Ba2+、S2-、SO42-B.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.Br-、Ba2+、Cl-、K+D.Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.“嫦娥二號”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,并獲得了圓滿成功.據(jù)悉,發(fā)射“嫦娥二號”探月衛(wèi)星發(fā)射任務的長征三號丙運載火箭使用肼為燃料.已知肼的化學式為N2H4,若1g肼中含有的原子總數(shù)為a,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為( 。
A.$\frac{16a}{3}$B.aC.32aD.$\frac{a}{32}$

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.在 ①金屬鐵、诼然@  ③硝酸鉀溶液   ④單質碘、荻趸饥逕龎A     ⑦硫酸   ⑧氧化鈣    ⑨葡萄糖   ⑩食鹽水中,
屬于電解質的是②⑥⑦⑧(填序號,下同);
屬于非電解質的是⑤⑨.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉,設計方案如下:取少量固體配成溶液,往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,觀察溶液是否褪色.如果溶液紫色褪去,說明該樣品中含有亞硫酸鈉.
(1)用離子方程式表示該反應原理:5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O.
(2)圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是22.0mL.圖II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填字母)D.
A.等于amL         B.等于(25-a)mL          C.大于amL         D.大于(25-a)mL
(3)該小組同學欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量,操作步驟如下:
a.稱取mg樣品,用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b.將V1mL  C1mol/L的酸性KMnO4溶液(過量)倒入錐形瓶中振蕩
c.用C2mol/L草酸鈉(Na2C2O4)溶液滴定過量的KMnO4,至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中,達到滴定終點時溶液顏色的變化紫色褪去且半分鐘不恢復.
②樣品中Na2SO3的物質的量為10-3×(2.5C1V1-C2V2) mol.(用含C1、V1、C2、V2的代數(shù)式表示).
(4)下列操作會導致測得的Na2SO3的物質的量偏高的是BD(填字母,雙選).
A.未用Na2C2O4標準液潤洗滴定管   
B.滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯視
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失  
D.滴定時搖動錐形瓶,瓶中的液滴濺出.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.(1)某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.將分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;
H.靜置,分層.
就此實驗,完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號字母填寫)
C→B→D→A→H→G→E→F
②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,能否用酒精來萃取碘水中的碘不能(填能或者不能),其理由是酒精與水互溶
(2)填寫儀器名稱:
①分離酒精和水的受熱容器是蒸餾燒瓶
②石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是冷凝管;接受餾分的儀器是錐形瓶.
(3)按要求回答問題:
①濁液中分散質粒子的直徑>(填“>”或“<”)100nm,溶液中分散質粒子的直徑<(填“>”或“<”)1nm,而膠體顆粒的直徑介于1-100nm之間.
②下列說法不正確的是B
A.膠體屬于介穩(wěn)體系              B.配制的NaCl溶液也會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C.膠體的分散質不能透過半透膜    D.工廠中靜電除塵裝置利用了電泳現(xiàn)象
③制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3HCl
④Fe(OH)3的性質:若向Fe(OH)3膠體中加入少量NaCl固體,可以觀察到的現(xiàn)象是產生沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.A、B的結構簡式如圖:
(1)A分子中含有的官能團的名稱是醇羥基、碳碳雙鍵;B分子中含有的官能團的名稱是酚羥基.
(2)A能否與氫氧化鈉溶液反應不能;B能否與氫氧化鈉溶液反應能.
(3)A在一定條件下可得到B,其反應類型和條件分別是消去反應、濃硫酸、加熱.
(4)A、B各1mol分別加入足量溴水,完全反應后消耗單質溴的物質的量分別是1mol,2mol.

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