19．無(wú)論在酸性溶液還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Br-、Ba2+、Cl-、K+D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在S2-，且Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀不能共存，故A不選；
B．堿性溶液中不能大量存在Cu2+，故B不選；
C．酸堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．酸性溶液中不能大量存在CO32-，且CO32-、Ca2+結(jié)合生成沉淀不能共存，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　　）
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
B．某溶液中先滴足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-
C．某溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Fe3+
D．某溶液中滴加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2（g），在Ⅱ中充入2 molHI（g），在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2（g），700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
C．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．回答以下問(wèn)題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（寫出一個(gè)即可）
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．計(jì)算放出H2的體積為13.44 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100ml）1.87 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)注意將濃硫酸緩緩地倒入盛有水的容量瓶中
B．將11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D．將20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）
①氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
②充有氫氣的氣球遇明火爆炸
③鐵制菜刀生銹
④銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]
⑤維生素C幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+
⑥濃硫酸久置體積變大⑦澄清石灰水變渾濁．
A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水        ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉          ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號(hào)，下同），偏低的有②③，無(wú)影響的有⑤．
（3）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有B．
A．1處           B．2處               C．3處           D．4處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，不能使用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　　）
A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．單質(zhì)溴和溴苯

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