【題目】研究化學反應(yīng)是為了更好的利用化學反應(yīng)。回答下列問題:
(1)在①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④復分解反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填標號)。
(2)探究離子反應(yīng)的實驗裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L-1 H2SO4溶液,直至過量。
①Ba(OH)2的電離方程式為__________;開始滴加0.05 mol·L-1 H2SO4時,反應(yīng)的離子方程式為____________________;
②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時,觀察到的實驗現(xiàn)象還有____________。
(3)已知:a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液,溶液變成紫紅色,且有Bi3+離子生成;b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣。
①寫出a中反應(yīng)的離子方程式________________________________;
②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為______________;
③某同學用鹽酸酸化NaBiO3溶液,你認為是否合理,你的判定及理由是__________。
【答案】 ① Ba(OH)2=Ba2++2OH- Ba2++2H++2OH-+SO42- = BaSO4↓+2H2O 電流表指針幾乎為零,燈泡逐漸熄滅,有白色沉淀生成 2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O NaBiO3 KMnO4 Cl2 不合理。NaBiO3的氧化性比Cl2強,NaBiO3能將鹽酸(Cl-)氧化
【解析】(1)置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成,一定是氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);(2)①Ba(OH)2是二元強堿,電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-;開始滴加0.05mol·L-1H2SO4時發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇和水,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O;②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時氫氧化鋇恰好反應(yīng),由于硫酸鋇難溶,因此溶液的導電性很弱,所以觀察到的實驗現(xiàn)象還有電流表指針幾乎為零,燈泡逐漸熄滅,有白色沉淀生成。(3)①向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液,溶液變成紫紅色,說明有高錳酸根離子生成,且有Bi3+離子生成,即NaBiO3是氧化劑,硫酸錳是還原劑,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O;②實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣,根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知高錳酸鉀的氧化性強于氯氣,因此結(jié)合a中反應(yīng)可判斷KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為NaBiO3>KMnO4>Cl2;③由于NaBiO3的氧化性比Cl2強,NaBiO3能將鹽酸(Cl-)氧化,所以不能用鹽酸酸化NaBiO3溶液。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時,其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
C.化學反應(yīng)速率的單位通常由時間單位和物質(zhì)的量單位決定
D.在化學反應(yīng)過程中,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學反應(yīng)速率為負值
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在pH=11的某溶液中,可以大量共存的離子組是( )
A. K+、Al3+、NO3-、SO42- B. NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C. Ca2+、K+、HCO3-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變
C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2,同時增加3molH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是溝通宏觀與微觀的橋梁,物質(zhì)的量的計算在生產(chǎn)、生活、科技等方面具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)一定量的液態(tài)化合物XY2,在足量的O2中完全燃燒,反應(yīng)的方程式為:XY2 (液)+3O2 (氣)XO2(氣) +2YO2(氣)。
①若參加反應(yīng)的XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol,則生成的氣體XO2和YO2的體積比為____;
②若測得反應(yīng)后混合氣體的總體積為896 mL(STP),則反應(yīng)前O2的物質(zhì)的量為_____。
(2)病人輸液用的葡萄糖(化學式為C6H12O6)注射液,其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。
①該注射液的密度為_____g/cm3;
②該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)已知某無土栽培植物營養(yǎng)液的配方為0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液,需(NH4)2 SO4的物質(zhì)的量為__mol;KCl的物質(zhì)的量為___mol。
(4)實驗室為完成某實驗,需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。
①則該同學應(yīng)在托盤天平上稱取__g十水碳酸鈉晶體;
②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃儀器為_______________;
③下列實驗操作造成所配溶液的濃度偏低的是______(填標號)。
A.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 B.托盤天平的砝碼生銹
C.容量瓶的內(nèi)壁附有水珠而未進行干燥處理 D.定容時,俯視容量瓶的刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把圖2的碎紙片補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是
A. IO4-作氧化劑
B. 若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D. 配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )
①加熱 KClO3 和 MnO2 的混合物制取O2 ②蠟燭的燃燒 ③碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng) ④將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下暴曬 ⑤將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌 ⑥將黏土、石子、水混合均勻 ⑦將生石灰倒入水中 ⑧煅燒石灰石
A.①③④⑤⑧B.③④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧
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