4．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的密度為0.91g/cm3，用等體積的水稀釋后，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．小于12.5%B．等于12.5%C．大于12.5%D．無(wú)法估計(jì)

分析 設(shè)濃氨水的體積為V，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，稀釋后得到氨水的密度變大，據(jù)此解答．

解答 解：設(shè)濃氨水的體積為V，密度為ρ（濃），稀釋后密度為ρ（�。�，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{ρ（濃）×V×25%}{2Vρ（�。﹠$，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，所以ρ（濃）＜ρ（稀），所以$\frac{ρ（濃）×V×25%}{2Vρ（�。﹠$＜12.5%，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，明確氨水密度小于水、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是解題關(guān)鍵，注意：氨水濃度越大其密度越小，硫酸濃度越大其密度越大，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．A、B、C是三種常用制備氫氣的方法．
A．煤炭制氫氣，相關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ•mol-1
B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣．
C．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)如圖碘循環(huán)工藝過(guò)程制備H2：

回答問(wèn)題：
（1）某溫度（T1）下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生煤炭制氫氣的一個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大（增大、減小、不變），H2O的體積分?jǐn)?shù)增大（增大、減小、不變）；
保持其他條件不變，溫度由T1升至T2，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱（吸熱、放熱）反應(yīng)．
保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol．
（2）寫(xiě)出方法B制備氫氣的離子方程式；2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）膜反應(yīng)器常利用膜的特殊功能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性分離．方法C在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是減小氫氣的濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率．
（4）反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=（a-b）kJ•mol-1．
（5）某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且存在因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A加熱莫爾鹽（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管干燥管中白色粉末先變成天藍(lán)色，后又變成深藍(lán)色溫度較低時(shí)莫爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時(shí)分解產(chǎn)物中有氨氣
B向KMnO4溶液中通入SO2氣體溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）2，加熱4min未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價(jià)鍵形成方式的分析正確的是（　�。�
A．都是σ鍵，沒(méi)有π鍵B．都是π鍵，沒(méi)有σ鍵C．既有π鍵，又有σ鍵D．除CH4外，都是σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母  的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．請(qǐng)列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：電鍍或涂油漆、連接鋅等活潑金屬．
②氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)．請(qǐng)寫(xiě)出高純硅和氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而貧血的是（　�。�
A．KB．CaC．NaD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　　）
A．鉀元素化合價(jià)降低B．Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．Cl2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)/可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Ba（OH）2 和鹽酸；Ba（OH）2和 H2SO4
B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
C．Ca（OH）2溶液通過(guò)量CO2； NaOH溶液通過(guò)量CO2
D．Ba（OH）2和 HNO3； Cu （OH）2和 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．2012年6月16日我國(guó)成功發(fā)射了“神州九號(hào)”．這標(biāo)志著中國(guó)人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步．發(fā)射“神九”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

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