19．材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
①“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母  的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：電鍍或涂油漆、連接鋅等活潑金屬．
②氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

分析 ①根據(jù)金屬腐蝕分類和條件分析：鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；金屬腐蝕的防護主要方法有：改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；在金屬表面覆蓋保護層；電化學(xué)保護法；
②已知高反應(yīng)物硅和氮氣，反應(yīng)條件1300℃，產(chǎn)物氮化硅，配平化學(xué)方程式即可．

解答 解：①鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電化腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，而析氫腐蝕只在較強酸性條件下才發(fā)生；所以鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕；金屬腐蝕的防護主要方法有：①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)．例如，把鉻、鎳加入普通鋼中制成不銹鋼．②在金屬表面覆蓋保護層．例如，在金屬表面涂漆、電鍍或用化學(xué)方法形成致密耐腐蝕的氧化膜等．③電化學(xué)保護法．a(chǎn)．外加電流的陰極保護法．利用電解裝置，使被保護的金屬與電源負極相連．b．犧牲陽極的陰極保護法．利用原電池裝置，使被保護的金屬與另一種更易失電子的金屬組成新的原電池；
故答案為：電化學(xué)腐蝕中的吸氧；電鍍或涂油漆；連接鋅等活潑金屬；
②已知高反應(yīng)物硅和氮氣，反應(yīng)條件1300℃，產(chǎn)物氮化硅，配平化學(xué)方程式即可：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4
故答案為：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

點評 本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕及防護等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意金屬防護原理與方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的電離程度由大到小順序（用序號填空）：④＞①＞②＞③．
（2）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：
①2Li（s）+H2（g）=2LiH（s）△H=-182kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ•mol-1
試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式2LiH（s）+O2（g）═Li2O（S）+H2O（l）△H=-702 kJ•mol．
（3）2Al+Fe2O3$\underline{\underline{高溫}}$2Fe+Al2O3反應(yīng)的△S=0（選填“＞”“＜”或“=”），在高溫下，該反應(yīng)能自發(fā)進行（填“能”或“不能”自發(fā)進行）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．纖維素B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）  （x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（　�。�
A．x：y=3：1B．v（A）：v（C）=2：1
C．A的平衡濃度為0.4mol/LD．A與B的平衡濃度之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 水蒸氣含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，32 g O2含有的原子數(shù)為2個
C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．體積為1L、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的氯化鈣溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知質(zhì)量分數(shù)為25%的氨水的密度為0.91g/cm3，用等體積的水稀釋后，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．小于12.5%B．等于12.5%C．大于12.5%D．無法估計

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)B．干冰氣化C．燃放爆竹D．Zn粉與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＜c（NH4+）＜c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-1366kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
①△H=-300kJ•mol-1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＞tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=0.25L4•mol-4；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2．
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請推測化學(xué)工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：原料易得、原料無污染、可以減輕溫室效應(yīng)．
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①請在圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是增大壓強．
（4）將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L-1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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