【題目】已知X、Y、Z、W 是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，其中X、W 為分子，Y、Z為離子它們之間存在如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

X+Y→Z+W Z+H+ →X Y+H+ →W

(1)如果X、Y、Z、W 均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：

X的電子式：____________； W 的電子式：_________________。

(2)如果X和Z均是18電子的粒子，Y 和 W 均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：

①X與Y(足量)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：______________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷Z與 Y 結(jié)合質(zhì)子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)

【答案】 H2S+2OH— = S2— +2H2O OH— S2— (或HS—等合理答案均可)

【解析】

(1)10電子微粒X、Y反應(yīng)得到兩種10電子微粒，X、W 為分子，Y、Z為離子，應(yīng)是氟化氫與氫氧根離子反應(yīng)得到氟離子與水，而Z、Y都能與氫離子反應(yīng)，可推知X為HF，Y為OH，Z為F，W為H2O；

(2)如果X、Z均是18電子的粒子，Y、W是10電子粒子，X、W 為分子，Y、Z為離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷：X為H2S，Y為OH，Z為HS或S2，W為H2O。

(1)10電子微粒X、Y反應(yīng)得到兩種10電子微粒，X、W 為分子，Y、Z為離子，應(yīng)是氟化氫與氫氧根離子反應(yīng)得到氟離子與水，而Z、Y都能與氫離子反應(yīng)，可推知X為HF，Y為OH，Z為F，W為H2O；HF的電子式為，H2O的電子式為；

(2)如果X、Z均是18電子的粒子，Y、W是10電子粒子，X、W 為分子，Y、Z為離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷：X為H2S，Y為OH，Z為HS或S2，W為H2O；X與Y(足量)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2OH— = S2— +2H2O，根據(jù)離子方程式，可以判斷結(jié)合質(zhì)子的能力大小是OH＞S2或OH＞HS。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

H2S

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

K＝10-5

K1＝1.3×10 -7

K2＝7.1×10 -15

K1＝4.4×10 -7

K2＝4.7×10 -11

K1＝1.3×10 -2

K2＝6.3×10 -8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H2S 的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式 K2＝______

（2）25℃時(shí)，若 CH3COOH 的起始濃度為 0.1 mol·L -1，則平衡時(shí) c(H+)=____mol/L，由水電離的出的 c(H+)=____mol/L。

（3）(A)相同濃度的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③Na2S溶液、④NaHSO3溶液和⑤Na2SO3溶液，pH 由大到小排序?yàn)?/span>________(用序號(hào)表示)

(B)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)___________

（4）pH 均為 5硫酸和醋酸兩份溶液，把硫酸溶液稀釋 1000 倍，則 c(H+)/c(SO42-)=___；把醋酸稀釋 100 倍，pH 范圍為_____

（5）將少量H2S氣體通入到 Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過(guò)）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過(guò)程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險(xiǎn)粉可以通過(guò) NaHSO3與NaBH4反應(yīng)制取。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

I．NaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

II．保險(xiǎn)粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮?dú)�，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險(xiǎn)粉。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO2，無(wú)氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)通入氮?dú)獾淖饔檬?/span>______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點(diǎn)：______________________。

(5)對(duì)裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ．保險(xiǎn)粉的純度測(cè)定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍(lán)為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

元素

相關(guān)信息

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

(1)寫出D元素在周期表的位置______，基態(tài)E2+價(jià)電子的排布圖為_______，B元素能量最高的電子其軌道呈_______形。

(2)A與C形成的最高價(jià)化合物，中心原子軌道雜化類型為___________。

(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________，B、C、D簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(4)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式________。

(5)E可用做某些反應(yīng)的催化劑，CO易導(dǎo)致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為___________。

(6)已知沸點(diǎn):B2H4>A2H6 ，主要原因?yàn)?/span>____________________。

(7)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液

（1）配制 500ml 濃度為 0.1 mol·L －1 的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是：稱量、____冷卻并轉(zhuǎn)移入容量瓶、洗滌并轉(zhuǎn)___搖勻。

（2）用圖中_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛裝 NaOH溶液。

（3）進(jìn)行滴定操作時(shí)，該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

A．

B．用蒸餾水洗干凈滴定管

C.堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D.用待測(cè)定的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取待測(cè)HCl溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作 2 次

上述步A的操作為____上述操作，如何判斷滴定終點(diǎn)______

（4）下列操作中可能使所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏低的是_____

A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

B．滴定過(guò)程中，有液滴從錐形瓶中濺出

C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c(HCl) =_________

滴定次數(shù)

待測(cè)鹽酸溶液的體積

/ml

滴定前氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml

滴定后氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml

第一次

25.00

0.50

26.40

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA

B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的分子數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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