Question

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的氫氧化鈉來滴定測定未知物質的量濃度的鹽酸溶液

（1）配制 500ml 濃度為 0.1 mol·L －1 的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是：稱量、____冷卻并轉移入容量瓶、洗滌并轉___搖勻。

（2）用圖中_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛裝 NaOH溶液。

（3）進行滴定操作時，該學生的實驗步驟如下：

A．

B．用蒸餾水洗干凈滴定管

C.堿式滴定管用標準液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D.用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取待測HCl溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復操作 2 次

上述步A的操作為____上述操作，如何判斷滴定終點______

（4）下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度偏低的是_____

A．堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準液

B．滴定過程中，有液滴從錐形瓶中濺出

C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（5）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：c(HCl) =_________

滴定次數(shù)	待測鹽酸溶液的體積 /ml	滴定前氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml	滴定后氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml
第一次	25.00	0.50	26.40
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.32

Answer 1

【答案】溶解 定容 乙 檢查滴定管是否漏水 當?shù)巫詈笠坏螛藴蕷溲趸�鈉溶液時，錐形瓶溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內保持不變 BD 0.1040mol/L

【解析】

（1）配制 500ml 濃度為0.1 mol·L-1 的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、冷卻并轉移入容量瓶、洗滌并定容，搖勻；

（2）盛裝 NaOH溶液需要堿式滴定管；

（3）進行滴定操作時，第一步要檢查滴定管是否漏水；用酚酞作為指示劑時，當?shù)巫詈笠坏螛藴蕷溲趸�鈉溶液時，錐形瓶溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內保持不變時，到達滴定終點；

（5）根據(jù)c（待測）= 判斷；

（6）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（氫氧化鈉）= mL=26.10mL，根據(jù)反應方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（HCl），可以解得。

（1）配制 500ml 濃度為 0.1 mol·L －1 的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、冷卻并轉移入容量瓶、洗滌并定容，搖勻。故答案是：溶解；定容；

（2）盛裝 NaOH溶液需要堿式滴定管，故選乙；

（3）進行滴定操作時，第一步要檢查滴定管是否漏水；用酚酞作為指示劑時，當?shù)巫詈笠坏螛藴蕷溲趸�鈉溶液時，錐形瓶溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內保持不變時，到達滴定終點；

（5）A. 堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏大，故A錯誤；

B. 滴定過程中，有液滴從錐形瓶中濺出，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏小，故B正確；

C. 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏大，故C錯誤；

D. 讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏小，故D正確；

正確答案是BD；

（6）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（氫氧化鈉）= mL=26.10mL，根據(jù)反應方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（HCl），解得c（HCl）= =0.1044mol/L，故答案為：0.1044mol/L。