15．下列化合物在加熱時(shí)不能與新制Cu（OH）2反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CHOB．CH3CH2OHC．HCOOH

分析 加熱條件下，有機(jī)物中的醛、羧酸、甲酸、甲酸酯都與新制Cu（OH）2反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：加熱條件下，有機(jī)物中的醛、羧酸、甲酸、甲酸酯都與新制Cu（OH）2反應(yīng)，
A．乙醛中含有醛基，加熱條件下能與新制Cu（OH）2發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀，故A不選；
B．乙醇中不含羧基或醛基，加熱條件下不與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，故B選；
C．甲酸中含有羧基和醛基，能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，故C不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醛、羧酸性質(zhì)，注意：甲酸、甲酸酯中都含有醛基．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．保持溫度和反應(yīng)器的體積不變，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），達(dá)平衡后，向該反應(yīng)器中通入一定量氖氣，體系的壓強(qiáng)明顯增大，如圖圖象中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ mol-1，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：
溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
T10.70
T20.25
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$
C．T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
D．T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．下列給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)：
 NaCl KCl MgO AlCl3 SiC晶體B CCl4  CBr 
熔點(diǎn)/℃ 801 772 2800 19026002300 -22.9  90
回答下列問(wèn)題：
（1）推測(cè)以下幾種物質(zhì)的晶體類型：MgO離子晶體，AlCl3分子晶體，晶體B原子晶體，CCl4分子晶體．
（2）推測(cè)晶格能大�。篘aCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．經(jīng)測(cè)定NaCl晶體中離子間距為276pm，MgO晶體中離子間距為205pm，MgO的熔點(diǎn)比NaCl的高出很多，其主要原因是電荷數(shù)多，晶格能大．
（3）CBr4分子的空間構(gòu)型是正四面體，導(dǎo)致CBr4的熔點(diǎn)大于CCl4熔點(diǎn)的主要原因是CBr4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CBr4的熔點(diǎn)大于CCl4熔點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室還可以利用以下反應(yīng)制取氯氣：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl2，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
（2）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6升Cl2，則至少需要KClO3多少g？寫出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、H為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其中A為紫紅色金屬：D、F為氣體，其中F為黃綠色氣體；B、G為兩種常見(jiàn)的酸；由J生成I的反應(yīng)是電子工業(yè)常用的反應(yīng)（部分生成物和反應(yīng)條件未列出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的電子式
（2）G的化學(xué)式HCl
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）寫出由J生成I的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在598K的條件下進(jìn)行人工固氮反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)歷程由a變?yōu)閎的原因可能是使用催化劑．
（2）不同溫度下N2的轉(zhuǎn)化率如圖：
溫度/KN2的轉(zhuǎn)化率
598a1
898a2
則a1＜（填“＞”、“＜”或“=”）α2
（3）598K時(shí)，向容積為1L的某恒容密閉容器中加入2mol N2、6mol H2O（g）及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的93.75%．
①達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
②598K時(shí)上述固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{2}{27}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子檢驗(yàn)的正確的是（　�。�
A．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有一定有CO32-
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl-
D．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開(kāi)

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