Question

7．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、H為常見的金屬單質(zhì)，其中A為紫紅色金屬：D、F為氣體，其中F為黃綠色氣體；B、G為兩種常見的酸；由J生成I的反應(yīng)是電子工業(yè)常用的反應(yīng)（部分生成物和反應(yīng)條件未列出）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的電子式
（2）G的化學(xué)式HCl
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）寫出由J生成I的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

Answer 1

分析 A、H為常見的金屬單質(zhì)，其中A為紫紅色金屬，則A為Cu；F為黃綠色氣體，則F為氯氣；D與氯氣反應(yīng)生成B、G為兩種常見的酸，且B能夠與Cu反應(yīng)生成C、D、E，則B為硫酸、D為二氧化硫、G為鹽酸；金屬H與鹽酸反應(yīng)生成I，I能夠與氯氣反應(yīng)生成J，J能夠與Cu反應(yīng)生成I，則H為Fe，I為氯化亞鐵、J為氯化鐵，Cu與氯化鐵的反應(yīng)是電子工業(yè)常用的反應(yīng)，滿足條件，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、H為常見的金屬單質(zhì)，其中A為紫紅色金屬，則A為Cu；F為黃綠色氣體，則F為氯氣；D與氯氣反應(yīng)生成B、G為兩種常見的酸，且B能夠與Cu反應(yīng)生成C、D、E，則B為硫酸、D為二氧化硫、G為鹽酸；金屬H與鹽酸反應(yīng)生成I，I能夠與氯氣反應(yīng)生成J，J能夠與Cu反應(yīng)生成I，則H為Fe，I為氯化亞鐵、J為氯化鐵，Cu與氯化鐵的反應(yīng)是電子工業(yè)常用的反應(yīng)，
（1）F為氯氣，氯氣中含有1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，
故答案為：；
（2）G為鹽酸，化學(xué)式為HCl，
故答案為：HCl；
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）I為氯化亞鐵、J為氯化鐵，鐵離子與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無機(jī)推斷，題目難度中等，明確常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．