10．下列物質(zhì)在水中可以分層，且上層是水層的是（　�。�
A．苯B．乙醇C．溴苯D．乙酸

分析 可以分層，且上層是水層，則選項中物質(zhì)不溶于水，且密度比水的密度大，以此來解答．

解答 解：A．苯不溶于水，但密度比水的密度小，分層后水在下層，故A不選；
B．乙醇與水互溶，故B不選；
C．溴苯不溶于水，且密度比水的密度大，分層后水在上層，故C選；
D．乙酸溶于水，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物的密度和溶解性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列涉及有機物性質(zhì)或應用的說法不正確的是（　�。�
A．乙烯用途之一：可作為植物生長調(diào)節(jié)劑
B．CH4與Cl2以體積比1：4混合，光照時可制得純凈的CCl4
C．苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷
D．工業(yè)上可用乙烯與水在一定條件下進行加成反應制取酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．一定有乙烷B．一定是甲烷和乙烯
C．一定有甲烷D．一定有乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體（助劑）、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的工藝流程如圖1（高鈰中Ce顯+4價）：

回答下列問題：
（1）酸浸過程中，為了加快酸浸速率．可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應溫度或適當增大硫酸的濃度等（寫一條即可）．
（2）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原．
（3）為了使硫酸鈰溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，當離子濃度≤1.0×10-5mol/L，認為離子沉淀完全）
（4）氧化過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（5）檢驗制備的CeO2是否為納米級的方法是將產(chǎn)品分散至水中，用一束強光照射，若產(chǎn)生丁達爾效應，則制備的CeO2為納米級．
（6）高鈰離子被還原的速率與溫度的關系如圖2所示．圖象中，溫度高于T0時，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應速率減慢．
（7）測定Ce（OH）4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL．準確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點并記錄消耗標準溶液的體積，將上述步驟重復3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為VmL．
①產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%．
②下列情況會使所測產(chǎn)品純度偏低的是D（填字母）．
A．末用標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前俯視計數(shù)，終點時仰視計數(shù)
C．錐形瓶惡殘留有蒸餾水
D．用FeCl3溶液替代標準溶液進行滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．東晉醫(yī)藥學家葛洪的《肘后備急方•治寒熱諸瘧方》記載有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”用沸點只有35℃的乙醚作為溶劑來提取青蒿素的方法化學上叫萃取的說法，說明不能加熱青蒿，因高溫可能使活性成分受損．中國藥學家屠呦呦用沸點只有35℃的乙醚作為溶劑來提取青蒿素，創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關青蒿素的說法，不正確的是（　　）
A．用沸點只有35℃的乙醚作為溶劑來提取青蒿素的方法化學上叫萃取
B．能夠發(fā)生水解反應
C．分子式為C15H23O5
D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵或酯基等基團有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，下列關系正確的是（　�。�
A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH?）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上電解熔融的ZW制備Z單質(zhì)
B．元素Y與Z形成的化合物中只能有一種化學鍵
C．離子半徑大小順序為W＞X＞Y＞Z
D．在一定條件下X的氫化物能與Y單質(zhì)發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別   D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                         B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（4）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．
若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，將蒸發(fā)皿中固體完全蒸干后停止加熱
B．過濾操作時，直接將過濾液慢慢向漏斗中傾倒
C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸餾操作時，溫度計下端應插入液面下

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