【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B. 任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D. 放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

【答案】A

【解析】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化，故A正確；反應(yīng)中的能量變化表現(xiàn)為熱量、電能等，故B錯誤；伴有能量變化不一定是化學(xué)變化，故C錯誤；放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗進行分離的混合物是（ ）

A. 苯和水 B. 酒精和碘水 C. 乙酸和乙醇 D. 乙酸和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生能源——水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，三峽工程有助于控制 （ ）

①溫室效應(yīng) ②形成酸雨 ③空氣中的固體顆粒濃度 ④白色污染

A. 只有① B. 只有①② C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實可以用共價鍵鍵能解釋的是

A. 氯化氫的沸點低于溴化氫 B. 金剛石熔點高于晶體硅

C. 氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D. 甲烷是正四面體型分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、CO、SO中的幾種。

①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；

②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(　　)

A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO，可能含有SO

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.53

2.50

2.50

下列說法中不正確的是：

A. T1溫度下，500s時O2的濃度為0.74mol/L

B. 平衡后其他件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c(N2O5)>5.00 mol/L

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3X（g）+Y（g）═Z（g）△H〈0，在其他條件不變時，改變其中一個條件平衡是否移動（填“不移動”“向左”或“向右”）：

（1）升高溫度：__；

（2）縮小容器的體積：__；

（3）體積不變的條件下，加入X：__；

（4）加入催化劑：__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N2，H2，NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L

B. N2為0.15mol/L

C. N2，H2均為0.18mol/L

D. NH3為0.4mol/L

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同步練習(xí)冊答案