【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N2，H2，NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L

B. N2為0.15mol/L

C. N2，H2均為0.18mol/L

D. NH3為0.4mol/L

【答案】B

【解析】A、可逆反應(yīng)不能進行到底，N2的范圍是0－0.2mol·L－1，H2的范圍是0－0.6mol·L－1，NH3的范圍是0－0.4mol·L－1，不能取得最大值和最小值，故A錯誤；B、氮氣物質(zhì)的量濃度在范圍內(nèi)，故B正確；C、雖然氮氣和氫氣物質(zhì)的量濃度在范圍內(nèi)，N2和H2都是反應(yīng)物，濃度要么都增加，要么都減小，故C錯誤；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B. 任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D. 放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氯化銨的敘述中，錯誤的是

A. 能與堿反應(yīng) B. 是離子化合物

C. 固體受熱分解可制氨氣 D. 固體溶于水吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是(　　)

A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱

D.P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。

（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點，是鈦系儲氫合金的代表。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序________。(用元素符號表示)

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為____，中心原子的雜化方式為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(6分) 9.6克Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng),試求：①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？②被還原的硝酸的物質(zhì)的量？③標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：

（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：_______________________________。

（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：___________________。

（3）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：__________。

（4）寫出下列物質(zhì)的電子式，指出化學(xué)鍵類型。

B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑨種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是_____________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是__________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________，該化合物屬于____(填“共價”或“離子”)化合物。

(5)表示①與⑦的化合物的電子式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是( )

A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；極性鍵；分子間作用力

C.氫鍵；分子間作用力；極性鍵D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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