Question

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

  ②  　Na₂FeO₂＋ 　NaNO₂＋ 　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋ 　NH₃↑＋ 　NaOH

  ③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

（1）配平化學(xué)方程式②。

（2）上述反應(yīng)①中還原劑為         ，若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應(yīng)中有　　    mol電子轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是             。

A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染         B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO₂

（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是：      　　　　　　　　 。

Answer 1

【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

【答案解析】    (1)6,1,5,3,1,7   (2)Fe   2   (3) BD  (4) 反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

解析：（1）化學(xué)反應(yīng)②中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高了一價(jià)，但氮元素的化合價(jià)降低了6價(jià)，所以Na₂FeO₂的系數(shù)是6，NaNO₂的系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒既得。
（2）Fe元素化合價(jià)升高，失去電子，是還原劑；；根據(jù)反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移電子是6mol，則有1molNa₂FeO₂生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）A．該生產(chǎn)過程生成的氨氣是有毒氣體，會污染空氣，故A錯(cuò)誤；
B．四氧化三鐵具有抗腐蝕作用，故B正確；
C．反應(yīng)①②均是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①②中化合價(jià)降低的N元素所在的反應(yīng)物NaNO₂是氧化劑，故D正確．
（4）反應(yīng)Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH可逆，當(dāng)氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)四氧化三鐵的量會減小，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，

【思路點(diǎn)撥】本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識的綜合考查題，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．