下列關于實驗的描述錯誤的一項是 (     )

A.取5mL 0.1 mol/L KI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,繼續(xù)加入2 mLCCl4,充分振蕩,取上層溶液,滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)血紅色,證明溶液中還存在Fe3+

B.在鐵釘?shù)奈鰵涓g實驗中,在負極周圍加入K3[Fe(CN)6]溶液會出現(xiàn)藍色沉淀

C.燃料電池實驗中,用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水,效果要好得多

D.蔗糖的“黑面包”實驗中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性


【知識點】離子檢驗、濃硫酸性質

【答案解析】D   解析:A、KSCN溶液用來檢驗溶液中的Fe3+,故A正確; B、負極發(fā)生鐵失電子生成亞鐵的電極反應,亞鐵遇K3[Fe(CN)6]溶液變藍色沉淀,故B正確;C、燃料電池實驗中,用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水,增強導電性,故C正確;D、蔗糖的“黑面包”實驗中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性,故D錯誤;

故答案選D

【思路點撥】本題考查了常見離子的檢驗和物質的性質,屬于基礎知識,需要平時的積累。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2、Mg2、Fe3、SO離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為______________________(只填化學式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,先用的試劑為__________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外,還有__________(填儀器名稱)。

(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應:

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此,從下列所給儀器中選擇制備并收集H2的裝置________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置________(填代號)。

可選用制備氣體的裝置:

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科目:高中化學 來源: 題型:


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在放電過程中的總反應方程式是:NiOOH + MH === Ni(OH)2 + M,下列說法錯誤的是

A.放電過程中負極的電極反應式:MH + OH-e=== H2O + M

B.放電過程中OH從正極向負極遷移

C.放電時若有1 mol M生成,則轉移的電子數(shù)目為NA (NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

D.NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:還原性強弱:I>Fe2+。往100 mL碘化亞鐵

溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣,反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為      

A.1.1mol·L-1     B.1.5mol·L-1        C.1.2mol·L-1         D.1.0mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

B.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2

C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu↓+O2↑+4H

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2 +2OH

CH3COO+NH4+3NH3+2Ag↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2

B.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H+NO3===Cu2+NO2↑+H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:Fe2+2OH===Fe(OH)2

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:CO2+AlO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:


為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示: ① 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3

  ②   Na2FeO2  NaNO2  H2O →  Na2Fe2O4  NH3↑+  NaOH

  ③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

(1)配平化學方程式②。

(2)上述反應①中還原劑為         ,若有1mol Na2FeO2生成,則反應中有      mol電子轉移。

(3)關于形成“發(fā)藍”的過程,下列說法正確的是             

A.該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染         B.反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C.反應①②③均是氧化還原反應      D.反應①②中的氧化劑均為NaNO2

(4)當NaOH溶液濃度過大,“發(fā)藍”的厚度會變小,其原因是:              

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科目:高中化學 來源: 題型:


某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL該氣體經(jīng)過如圖實驗的處理, 結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則此氣體的組成為(     )

A.NH3、NO2、N2     B.NH3、NO、CO2      C.NH3、NO2、CO2     D.NO、CO2、N2

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關化學反應速率和限度的說法中,不正確的是(  )

A.實驗室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量水反應中,增加水的量能加快反應速率

C.2SO2+O22SO3反應中,SO2不能全部轉化為SO3

D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快

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