1．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A．氧化鐵可用來制造紅色油漆和涂料
B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次減小
C．硅膠可用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑
D．硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

分析 A．氧化鐵顏色為紅色；
B．生鐵的含碳量是2%-4.3%；鋼的含碳量是0.03%-2%；
C．硅膠可用作干燥劑；
D．生產(chǎn)光纖制品的基本原料為二氧化硅．

解答 解：A．氧化鐵顏色為紅色，可用來制造紅色油漆和涂料，故A正確；
B．生鐵的含碳量是2%-4.3%；鋼的含碳量是0.03%-2%，所以生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低，故B正確；
C．硅膠具有吸附能力，可用作干燥劑，故C正確；
D．生產(chǎn)光纖制品的基本原料為二氧化硅，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上設(shè)計用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率=0.225 mol•（L•min）-1；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=75%；平衡時放出的熱量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{C}_{3}HOH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$．
（3）下列說法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是ABD（填字母）．
A．容器內(nèi)壓強不再變化
B．平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D．相同時間內(nèi)每斷裂3mol H-H鍵，同時斷裂3mol O-H鍵
（4）下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小的是AB（填字母）．
A．再充入1mol CO2和3mol H2
B．將H2O（g）從體系中分離
C．充入氦氣使體系壓強增大
D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol
C．肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②則有反應(yīng)：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.3molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞3P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO2）：c（CO2，狀態(tài)Ⅱ）＜3c（CO2，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加醋酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．從海帶中提取碘的實驗過程，正確的是（　�。�
A．①將海帶灼燒成灰B．②過濾海帶灰得到含I-的溶液
C．③放出碘的苯溶液D．④分離碘并回收苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化
爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．
CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是ABC．
A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡（如圖），在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達(dá)平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡（用虛線表示）；
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇（化學(xué)式為CH3OH），CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）變?yōu)镠2O（g）吸收44.0kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．1.5mol H2SO4的質(zhì)量是147g，其中含6molO，3molH，所含分子數(shù)目為9.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 酒精中所含分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所含原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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