已知：①； ②，有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇 FeCl3不顯色，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)．試根據(jù)圖中各有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、L
 
．
（2）上述物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
 
（填符號(hào)）；
（3）上述變化中，屬于縮聚反應(yīng)的是
 
；屬于消去反應(yīng)的是
 
（均填反應(yīng)編號(hào)）；
（4）物質(zhì)B用鹽酸酸化可得到產(chǎn)物W，W的同分異構(gòu)體中，既屬于酚類，同時(shí)也屬于酯類的化合物有
 
種，請(qǐng)寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（5）反應(yīng)③的產(chǎn)物除1之外，還有一些副產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其中2種類型不同的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
（6）上述反應(yīng)中的HCHO可以用甲烷和必要的無機(jī)原料制備，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：G與甲醛得到酚醛樹脂，可知G為，逆推可知D為，有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，則A含有-COOH，不含酚羥基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明A的苯環(huán)上有2個(gè)不同的對(duì)位取代基，結(jié)合題目信息①中的脫羧反應(yīng)，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中存在羧酸與酚形成的酯基，則C為羧酸鈉鹽，C酸化得到H具有酸性，在濃硫酸、加熱條件下可以得到J及I，I是五元環(huán)狀化合物，應(yīng)是形成環(huán)酯，則H中還含有羥基，且羥基與羧基之間有3個(gè)碳原子，結(jié)合A的分子式可知，H為HOCH2CH2CH2COOH，逆推可知A為，C為HO（CH2）3COONa，順推可知I為，H通過酯化發(fā)生縮聚反應(yīng)生成L為，H發(fā)生消去反應(yīng)生成J為CH2=CHCH2COOH，J發(fā)生加聚反應(yīng)生成K為，據(jù)此解答．
解答： 解：G與甲醛得到酚醛樹脂，可知G為，逆推可知D為，有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，則A含有-COOH，不含酚羥基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明A的苯環(huán)上有2個(gè)不同的對(duì)位取代基，結(jié)合題目信息①中的脫羧反應(yīng)，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中存在羧酸與酚形成的酯基，則C為羧酸鈉鹽，C酸化得到H具有酸性，在濃硫酸、加熱條件下可以得到J及I，I是五元環(huán)狀化合物，應(yīng)是形成環(huán)酯，則H中還含有羥基，且羥基與羧基之間有3個(gè)碳原子，結(jié)合A的分子式可知，H為HOCH2CH2CH2COOH，逆推可知A為，C為HO（CH2）3COONa，順推可知I為，H通過酯化發(fā)生縮聚反應(yīng)生成L為，H發(fā)生消去反應(yīng)生成J為CH2=CHCH2COOH，J發(fā)生加聚反應(yīng)生成K為，
（1）由上述分析可知，A為，L為，故答案為：；；
（2）上述物質(zhì)中I為，J為CH2=CHCH2COOH，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：I、J；
（3）上述變化中，反應(yīng)②⑥生成高聚物，且有水生成，屬于縮聚反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，故答案為：②⑥；④；
（4）物質(zhì)B用鹽酸酸化可得到產(chǎn)物W，則W為，W的同分異構(gòu)體中，既屬于酚類，同時(shí)也屬于酯類，側(cè)鏈為-OH、-OOCH，有鄰、間、對(duì)三種，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：3；；
（5）反應(yīng)③的產(chǎn)物除I之外，還可能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，也可以形成鏈狀酯HOCH2CH2CH2COOCH2CH2CH2COOH等，故答案為：CH2=CHCH2COOH；HOCH2CH2CH2COOCH2CH2CH2COOH；
（6）上述反應(yīng)中的HCHO可以用甲烷和必要的無機(jī)原料制備，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、，
故答案為：、．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，充分利用酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)與A的分子式，采用正推和逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表述正確的是（　�。�
化合物燃燒熱/kJ?mol-1化合物燃燒熱/kJ?mol-1
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A、正戊烷的燃燒熱大約在3520 kJ?mol-1左右
B、熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷
C、乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8kJ?mol-1
D、相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究 KClO3 制取氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)查得如下資料：
資料一：KClO3 單獨(dú)加熱到363℃時(shí)熔融，在380℃時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①4KClO3=3KClO4+KCl
②2KClO3=2KCl+3O2↑ 加熱至400℃以上時(shí)KClO4 又發(fā)生分解，放出大量的O2．
資料二：若用MnO2 作催化劑，則KClO3 在200℃時(shí)就能迅速分解，但制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下：③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑ ④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
資料三：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g?cm30℃時(shí)溶解度/g100℃時(shí)溶解度/g
KCl無色晶體1.9827.656.7
KClO3無色晶體2.323.357
KClO4無色晶體2.320.7521.8
請(qǐng)回答下列問題
（1）在KClO3 與 KClO4 中，熱穩(wěn)定性較好的是
 

（2）單獨(dú)加熱KClO3 制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)稍向
 
（填“上”或“下”）傾斜，證明生成物中有KCl 的方法是：
 
．假設(shè)資料一中只發(fā)生反應(yīng)①，則證明有KClO4 生成的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）若用MnO2 作催化劑制取氧氣時(shí)，反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），按該反應(yīng)過程，若制取1.5molO2，總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）若用MnO2 作催化劑加熱KClO3 時(shí)，兩者質(zhì)量比以MnO2 占
1
3
為最好．若用占
1
10
的 MnO2 和KClO3共熱時(shí)，開始放出氧氣較慢，繼續(xù)加熱至一定溫度時(shí)，放出氧氣的速率會(huì)很快，其主要原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的示意圖．圖中副產(chǎn)物未寫出，且A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，
（2）反應(yīng)類型：A→B
 

（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：B和D反應(yīng)生成E
 

（4）已知右上圖是生成E的裝置，飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校某班化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列兩項(xiàng)試驗(yàn)活動(dòng)：
（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；
（2）測(cè)定草酸晶體的純度．
已知：①Mn
O
-
4
在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時(shí)間如下表所示（表中“-”表示未加入該試劑）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸溶液MnSO4固體0.10mol/LKMnO4溶液褪色時(shí)間
165℃--1.0mL100s
265℃10滴-1.0mL90s
375℃10滴-1.0mL40s
475℃10滴加入少許1.0mL3s
根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論主要有
 
．
Ⅱ．測(cè)定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）樣品Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2-3次．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是
 
．（填儀器名稱）
（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為
 
（以含W、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PHEM材料、樹脂Q在生產(chǎn)、生活中有著十分廣泛的應(yīng)用．其中PHEM的結(jié)構(gòu)是：．它們的合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）C中所含的官能團(tuán)是
 
．
（2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→B
 
．②D→E
 
．③
 
．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，屬于酯且含有碳碳雙鍵的共有
 
種，寫出滿足以下條件D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（不包含立體異構(gòu)）：①屬于酯；②含有碳碳雙鍵；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④含有甲基．
（5）K的核磁共振氫譜有兩種峰，峰值面積比為2：9，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
、D
 
．
（2）反應(yīng)①～⑧中屬于消去反應(yīng)的是
 
．（填數(shù)字代號(hào)）
（3）試寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A、元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B、電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小
C、K、Mg、Al失電子能力和最高價(jià)氧化物水化物的堿性均依次增強(qiáng)
D、第三周期元素中，最外層電子數(shù)≥電子層數(shù)的為非金屬元素

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