Question

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）NH₄Cl溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，其原因是（用離子方程式表示）：

 

．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

 

．
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

 

性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（2）物質(zhì)的溶度積越小，越易形成沉淀；
（3）結(jié)合溶液的電荷守恒以及電離平衡常數(shù)解答．

解答： 解：（1）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（2）Mg（OH）₂、Cu（OH）₂的結(jié)構(gòu)類型相同，Cu（OH）₂溶度積更小，溶解度越小，加入相同的濃度的氨水，Cu（OH）₂最先析出，
反應(yīng)離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂+NH₄⁺；
（3）根據(jù)電荷守恒有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故溶液中c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

1

2

×0.01mol?L^-1=0.005mol?L^-1，故混合后溶液中c（NH₃．H₂O）=

1

2

amol?L^-1-0.005mol?L^-1=（0.5a-0.005）mol/L，
NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

10-7×0.005

0.5a-0.005

=

10-9

a-0.01

，
故答案為：中，

10-9

a-0.01

．

點評：題目綜合性較大，涉及溶度積、溶液酸堿性判斷、電離平衡常數(shù)計算等，是對知識的綜合運用，注意（3）中運用等效思想與極值法進行范圍的確定，難度不大．