下列物質(zhì)中能跟Al2（SO4）3溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、鹽酸B、氯化鋇C、氨水D、硝酸
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，凡是能與Al3+或SO42-發(fā)生離子反應(yīng)的物質(zhì)說(shuō)明均可以跟Al2（SO4）3溶液反應(yīng)．
解答： 解：A、氫離子、氯離子均不能與Al3+或SO42-發(fā)生離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、鋇離子可以與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明氯化鋇可以跟Al2（SO4）3溶液反應(yīng)，故B正確；
C、Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明氨水可以跟Al2（SO4）3溶液反應(yīng)，故C正確；
D、硝酸不能與Al3+或SO42-發(fā)生離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，從離子反應(yīng)的角度去分析能否與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)是解題的重要思想，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)X+2Y═X2++2Y-的敘述中正確的是（　�。�
A、Y被還原，X2+是氧化產(chǎn)物
B、Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)
C、X是還原劑，Y被氧化
D、X被氧化，X顯氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式不只代表一種物質(zhì)的是（　�。�
A、CH4
B、C2H6
C、C3H8
D、C4H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Mg+CO2
 高溫 
.
 
2MgO+C，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、該反應(yīng)中二氧化碳是還原劑
C、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D、鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火劑撲滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼（），肼分子中氫原子被烴基取代后的產(chǎn)物叫肼的衍生物，分子式為C2H8N2的同分異構(gòu)體中屬于肼的衍生物共有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、在1mol甲基（-CH3）中，電子總數(shù)9NA
B、在78g的Na2O2中，有2NA個(gè)陰離子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHC13所含有的分子數(shù)目為NA
D、Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線(xiàn)上流過(guò)NA個(gè)電子，則A1電極放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料．如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．其工業(yè)基本流程如圖所示：

（1）上述流程中的“氯化”反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
 
．
（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，在容積為2L的密閉容器中，該溫度下測(cè)得某時(shí)刻的各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
CO H2 CH3OH
2mol 3mol 1.0mol
此時(shí)反應(yīng)將
 
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成96t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2
 
t．
（4）用甲醇-氧氣堿性（KOH）燃料電池作電源，在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得鈦（如圖所示）．“TiO2”發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；該極應(yīng)與燃料電池的
 
（選填“正”或“負(fù)”）極相連，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）NH4Cl溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，其原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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