Question

25℃時，向20mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol?L^-1的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A、x=20
• B、稀硫酸的濃度為0.1mol?L^-1
• C、a點時有：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）
• D、b點表示稀硫酸和氨水恰好中和

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：A、硫酸和氨水反應，恰好完全反應時，得到的硫酸銨溶液顯示酸性，據(jù)此確定x的值；
B、開始滴加時，根據(jù)硫酸的pH可以計算稀H₂SO₄的濃度；
C、根據(jù)電荷守恒判斷；
D、稀H₂SO₄和氨水恰好中和時，得到硫酸銨溶液，據(jù)此回答．

解答： 解：A、硫酸和氨水反應，恰好完全反應時，得到的硫酸銨溶液顯示酸性，當達到中性時，氨水應該是過量的，所以x大于20，故A錯誤；
B、開始滴加時，硫酸的pH是1，即氫離子濃度是0.1mol/L，所以可以計算稀H₂SO₄的濃度是0.05mol/L，故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），a點溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故C正確；
D、稀H₂SO₄和氨水恰好中和時，硫酸銨溶液為酸性，pH＜7，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，本題注意正確判斷并分析圖象，為解答該題的關鍵．