10．下列化合物中形成離子鍵的所有微粒，其基態(tài)電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同的是（　　）
A．Na2OB．CaSC．KID．NaCl

分析 離子化合物中，陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同并且都與氬原子相同，說(shuō)明陽(yáng)離子元素位于陰離子元素下一周期，且陰陽(yáng)離子核外電子數(shù)相等都為18電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氧化鈉中氧離子和鈉離子核外電子數(shù)都是10，其陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子都不同，故A錯(cuò)誤；
B．CaS中鈣離子核外有18個(gè)電子、硫離子核外有18個(gè)電子，其陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子都相同，故B正確；
C．KI中鉀離子核外有18個(gè)電子、碘離子核外有54個(gè)電子，則陽(yáng)離子與氬原子相同，陰離子不同，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉中鈉離子核外有10個(gè)電子、氯離子核外有18個(gè)電子，則陰離子與氬原子相同，陽(yáng)離子不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確原子核外電子排布及原子結(jié)構(gòu)即可解答，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中電子數(shù)相等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列各題．

族
周期
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）②③④三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（3）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H2O；該氫化物常溫下和②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（5）⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO4；①和⑨兩元素形成化合物為NaBr；該化合物灼燒時(shí)火焰顏色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（6）①和⑤元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
D．原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)溶液到正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸．由此推知：Y是N，Z是Cl，A和B反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是A（請(qǐng)?zhí)預(yù)或B）．
（3）已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為0.5QkJ．
（4）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，且E1＜E2，則該反應(yīng)是（請(qǐng)?zhí)罘艧峄蛭鼰幔┪鼰岱磻?yīng)．
（5）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ．下列關(guān)系正確的是C（填編號(hào)）
A．Q1+Q2＞Q3，B．Q1+Q2＞2Q3，C.2Q1+Q2＜4Q3，D.2Q1+Q2＜2Q3．
（6）金屬A和金屬B用導(dǎo)線相連同時(shí)插入稀硫酸中，金屬A逐漸溶解，金屬B上產(chǎn)生大量氣泡，則較活潑的是A（填A(yù)或B），正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．
（7）以Cu和Ag為兩電極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池．原電池工作過(guò)程中，正極和負(fù)極質(zhì)量改變量之比為8：27（Cu和Ag相對(duì)原子質(zhì)量分別為64和108）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是CD
A、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）═0.2mol/L
C、c（HCO4-）＞c（ C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）乙二醇與乙二酸類(lèi)似，每個(gè)碳上連一個(gè)羥基．現(xiàn)以乙烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選），寫(xiě)出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)于NaCl的正確敘述是（　　）
A．NaCl是氯化鈉晶體的分子式
B．氯化鈉晶體中一個(gè)鈉離子吸引一個(gè)氯離子
C．NaCl晶體中不存在單個(gè)分子
D．Na+和Cl-的基態(tài)最外層電子排布都是3s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下列有關(guān)問(wèn)題都與鹽的水解有關(guān)，寫(xiě)出有關(guān)的水解離子方程式和必要的文字
①NH4Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑NH4C溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，鐵銹可以和酸反應(yīng)
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可發(fā)生互促水解，即3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，產(chǎn)生大量的二氧化碳而滅火
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用碳酸根離子、銨態(tài)氮肥中銨根離子可發(fā)生互促水解，即2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞碳酸鈉水解呈堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，玻璃的成分二氧化硅可以和強(qiáng)堿反應(yīng)
⑤明礬可作凈水劑明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)吸附性
⑥配制SnCl2溶液時(shí)，加入少量鹽酸SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解
⑦鎂粉不易與水反應(yīng)，但是放入氯化銨溶液中，有氣泡冒出氯化銨溶液水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，金屬鎂可以和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
⑧實(shí)驗(yàn)室盛放NH4F溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶NH4F溶液中的銨根離子和氟離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氨水和HF，NH4++F-+H2O=NH3•H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水能完全電離的電解質(zhì)是（　　）
A．NaClB．HClOC．SO3D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．SrCO3在下列物質(zhì)中溶解度最大的是（　�。�
A．0.10mol•L-1  CH3COOH溶液B．0.10mol•L-1SrSO4溶液
C．純水D．1.0 mol•L-1  Na2CO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案