15．下列對(duì)于NaCl的正確敘述是（　�。�
A．NaCl是氯化鈉晶體的分子式
B．氯化鈉晶體中一個(gè)鈉離子吸引一個(gè)氯離子
C．NaCl晶體中不存在單個(gè)分子
D．Na+和Cl-的基態(tài)最外層電子排布都是3s23p6

分析 A．NaCl是離子晶體構(gòu)成微粒是陰離子和陽(yáng)離子；
B．根據(jù)氯化鈉晶胞中每個(gè)鈉離子周圍距離最近的氯離子有6個(gè)判斷
C．NaCl是離子晶體構(gòu)成微粒是陰離子和陽(yáng)離子；
D．Cl-的基態(tài)最外層電子排布是3s23p6，Na+的基態(tài)最外層電子排布是2s22p6．

解答 解：A．NaCl是離子晶體構(gòu)成微粒是陰離子和陽(yáng)離子不存在分子，所以NaCl是氯化鈉晶體的化學(xué)式不是分子式，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈉晶胞中每個(gè)鈉離子周圍距離最近的氯離子有6個(gè)，所以氯化鈉晶體中一個(gè)鈉離子吸引6個(gè)氯離子，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl是離子晶體構(gòu)成微粒是陰離子和陽(yáng)離子不存在分子，故C正確；
D．Cl-的基態(tài)最外層電子排布是3s23p6，Na+的基態(tài)最外層電子排布是2s22p6，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意NaCl是離子晶體構(gòu)成微粒是陰離子和陽(yáng)離子不存在分子，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組對(duì)碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；
2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
（1）將水蒸氣噴到灼熱的炭上實(shí)現(xiàn)炭的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
（2）將一定量CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組序溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1500483.24
2750240.83
3750240.81
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)1中，0～4min時(shí)段內(nèi)，以v（H2）表示的反應(yīng)速率為0.8mol/（L•min）．
③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為20%．
④實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是加催化劑；
請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫出“實(shí)驗(yàn)2”與“實(shí)驗(yàn)3”中c（CO2）隨時(shí)間變化的曲線，并作必要的標(biāo)注．
（3）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，
還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，若陽(yáng)
極為溶液中的OH-放電，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，其反應(yīng)方程式為CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH   反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
（2）丙烯與乙烯的關(guān)系是互為同系物，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式是nCH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：
（1）CH3-CH2-CH=CH-CH32-戊烯
（2）CH3-CH-C（CH3）32，2-二甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中形成離子鍵的所有微粒，其基態(tài)電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同的是（　�。�
A．Na2OB．CaSC．KID．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH
B．2S+3O2═2SO3
C．3NO2+2H2O═3HNO3
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)平衡CO2（g）?CO2（aq）；△H＜0，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（　　）
A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在pH=1的含Ba2+ 的溶液中，還能大量存在的離子是（　　）
A．Al3+B．ClO-C．Cl-D．SO42-

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