【題目】已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1

氫氣燃燒的能量變化示意圖:

下列說法正確的是

A.1molC(s)完全燃燒放出110kJ熱量

B.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+130kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-480kJ·mol-1

D.欲分解2molH2O(l),至少需要提供4×462kJ的熱量

【答案】B

【解析】

試題分析A.1molC(s)完全燃燒生成1mol二氧化碳氣體,放出的熱量大于110 kJ,A錯誤;B.已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220kJmol-1,H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=-240kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律可知①×1/2-C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+130 kJmol-1,B正確;C.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=(436kJmol-1+1/2×496kJmol-1)-2×(462kJmol-1)=-240kJmol-1,C錯誤;D.由示意圖可知,欲分解2 mol H2O(g),至少需要提供4×462 kJ的熱量,D錯誤答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO下列敘述正確的是

A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化,則CH3COOH溶液的pHa>b

C.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:cH+cOH+cCH3COO

D0.10mol·L1CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中cOH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:

分子式的確定:

1將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L標準狀況下,則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是____________。

2用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為____________,該物質(zhì)的分子式是____________。

3根據(jù)價鍵理論,預測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式____________。

結(jié)構(gòu)式的確定:

核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值信號,根據(jù)峰值信號可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚Cl2CH2OCH3有兩種氫原子如圖。經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸H2C2O4)是一種二元弱酸,廣泛分布于動植物體中。

(1)人體內(nèi)草酸累積過多是導致結(jié)石主要成分草酸鈣)形成的原因之一有研究發(fā)現(xiàn),EDTA一種能結(jié)合金屬離子的試劑在一定條件下可以有效溶解結(jié)石,用化學平衡原理解釋原因: 。

(2)已知:0.1 mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是 (填字母序號)。

a.濃度均為0.1mol·L-1KHC2O4K2C2O4混合溶液中:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

b.0.1mol·L-1KHC2O4溶液c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性:c(K+)>c(Na+)

(3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下

已知:i. pH>4,F(xiàn)e2+易被氧氣氧化

ii. 幾種物質(zhì)的溶解度(g /100g H2O)如下

FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

20

48

75

37

60

101

88

38

用稀硫酸調(diào)溶液pH至12的目的 , 。

趁熱過濾的原因是

氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中,用b mol·L-1的高錳酸鉀標準液滴定,到達滴定終點,消耗高錳酸鉀VmL,則M = (已知:部分反應產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+CO2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是

A. 鹽類水解常數(shù)Kh B. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K

C. 化學平衡常數(shù)K D. 水的離子積Kw

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素海洋的循環(huán),整個海洋生態(tài)系統(tǒng)基礎和關鍵。海洋無機循環(huán)過程可用圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是 (填圖中數(shù)字序號)。

(2)下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 (填字母序號)。

a. 海洋中氮循環(huán)起始于氮的氧化

b. 海洋中存在游離態(tài)的氮

c. 海洋排放含NO3-廢水影響海洋中NH4+的含量

d. 海洋中的硝化作用一定有氧氣參與

(3)時,在硝化細菌作用下,NH4+可實現(xiàn)過程轉(zhuǎn)化,將離子方程式補充完整:

NH4++5O2 2NO2-+H++ +

(4)有研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響,下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)

溫度/

樣本氨氮含量/mg

處理24 h

處理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度 ,在最佳反應溫度48 h內(nèi)去除氨氮反應的平均速率 mg·L-1·h-1。

(5)了避免氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。間接氧化工業(yè)廢水氨氮(NH4+)的示意圖。

結(jié)合電極反應簡述間接氧化去除氨氮的原理

若生成H2和N2物質(zhì)的量比為3:1,則處理后廢水的pH將 (填增大不變減小,請簡述理由: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的鹽酸中,標準狀況下,放出氣體的體積為5.6 L,向反應后的溶液中加入500 ml NaOH溶液,充分反應后,最終產(chǎn)生白色沉淀。

下列有關說法不正確的是( )

A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g

B、若白色沉淀只有Mg(OH)2,該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/L

C、生成沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g

D、溶解5.1 g鎂鋁合金時,剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于有機化合物的是

A. 甲烷 B. 甲醛 C. 乙酸 D. 二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,△H1=3935 kJmol-1,△H2=3954 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是

A. Cs、石墨)= Cs、金剛石) △H= +19 kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小19 kJ

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