【題目】已知下列熱化學方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

【答案】A

【解析】

由蓋斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得熱化學方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），則ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2＋

4.7

6.7

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗 下列說法正確的是 ( )

A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B.電解初期，總反應方程式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2

C.電解一段時間后，石墨電極上有O2產(chǎn)生

D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反應完全，無固體剩余，生成1.12L NO氣體(標準狀況)，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是 ( )

A.450mlB.500ml

C.400mlD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：

問題1：鐵為何稱為黑色金屬？

問題2：CuO在高溫下可分解為 Cu2O和O2，Fe2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎？

(1)對于問題1，同學們上網(wǎng)查找，有兩種解釋：

A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬

B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬

①你認為正確的說法是__________。

②若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4？______________________________________。

③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4(只要求簡述實驗方法)？____________________________________。

(2)對于問題2，同學們準備實驗探究，他們設想了兩種方法：

A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。

B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。

①實驗中應將Fe2O3放在__________(填儀器名稱)中灼燒。

②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由__________變?yōu)?/span>__________，說明Fe2O3確實發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？__________，理由是________________________。

③方法B中，如果發(fā)生了預期的反應，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應為________，但是，實驗結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30∶29，則高溫灼燒后生成物是____________________。

④比較兩種方法，你認為較好的方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各說法中，正確的是

A. 對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式_____________________.

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應的化學方程式_______________.裝置C的作用是________________.

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________，其原因是________________.

（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應過程的現(xiàn)象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則該電池負極反應式為：H2—2e—+2OH—=2H2O

B.在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全

C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗流程如下圖所示：

試回答下列問題：

（1）加入A的作用是___________________________。

（2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：II電極上發(fā)生的電極反應式為___________________。

（3）步驟②的變化中，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是______________________。

（4）在進行測定銅的相對原子質(zhì)量的實驗操作中，屬于不必要操作的是________。

a．稱量電解前電極的質(zhì)量

b．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗

c．小心刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

d．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重，至少進行兩次

e．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法

（5）銅的相對原子質(zhì)量的計算式為________。

（6）假若電解后溶液呈無色，向其中滴加甲基橙試液，觀察到的現(xiàn)象是_______________。

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