【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++HA-,HA-H++A2-。

1Na2A溶液顯_________酸性”“中性堿性。理由是__________用離子方程式表示)。

2已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,0.1mol/LH2A溶液中cH+ _______“<”“>”“=”0.11mol/L。

30.1mol/LNa2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是__填字母)。

A.cA2- +cHA-=0.1mol/L

B.cOH-=cH++cHA-

C.cNa++cH+=cOH-+cHA-+cA2-

D.cNa+=2cA2-+2cHA-

4若向0.1mol/LH2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

【答案】 堿性 A2-+H2OHA-+OH- < C cNa+>cHA- >cH+ >cA2- >cOH-

【解析】試題分析:本題考查水解離子方程式的書寫,溶液中粒子濃度的大小關(guān)系

1由于H2A第一步為完全電離,第二步為部分電離,所以Na2A溶液中A2-只發(fā)生一步水解:A2-+H2OHA-+OH-,Na2A溶液呈堿性。

2NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++HA-,HA-H++A2-,0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,溶液中cH+=0.01mol/LH2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,0.1mol/LH2A溶液中第一步電離出的cH+=0.1mol/L由于第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離起抑制作用,所以0.1mol/LH2A溶液中cH+0.11mol/L

3由于H2A第一步為完全電離,第二步為部分電離,所以Na2A溶液中A2-只發(fā)生一步水解:A2-+H2OHA-+OH-A項(xiàng),根據(jù)“A”守恒cA2-+cHA-=0.1mol/L,正確;B項(xiàng),溶液中的電荷守恒為:cNa++cH+=cOH-+cHA-+2cA2-),物料守恒為:2[cA2-+cHA-]=cNa+),整理得cOH-=cH++cHA-),正確;C項(xiàng),溶液中的電荷守恒為:cNa++cH+=cOH-+cHA-+2cA2-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液中的物料守恒為: cNa+= 2[cA2-+cHA-],正確;答案選C。

4等體積等濃度的H2A溶液與NaOH溶液反應(yīng)得NaHA溶液,在NaHA溶液中存在以下電離:NaHA=Na++HA-,HA- H++A2-H2OH++OH-,HA-、H2O的電離都很微弱,但HA-的電離大于H2O的電離,所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>cNa+>cHA->cH+>cA2->cOH-)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答問題。

該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=_____ kJ· mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(l) =H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

(3)已知:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol,斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ,則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為______kJ。

(4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示AE五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學(xué)式,并寫出B→C、C→D、D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)寫出B→C、C→D、D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:

B→C:_______________;

C→D:_______________;

D→E:_______________;

(2)將3.9 gA投入到足量的水中充分反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L,將反應(yīng)后的溶液配成1000mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的避濃度為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(  )
A.金屬氧化物都是堿性氧化物
B.氨水和液氯都是純凈物
C.CuSO4溶液和Al(OH)3膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.碳酸氫鈉屬于鹽類

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類別,F(xiàn)有下列物質(zhì):

CH2=CH2 CH3CH2CH2CH3

CH3CHO

1⑥中的官能團(tuán)名稱為___________;⑦中的官能團(tuán)名稱為_____________

2屬于烯烴的有__________(填序號,下同)。

3屬于同分異構(gòu)體的有____________________。

4屬于芳香烴的有_________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短用期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,a、b、c、d 是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物,其中a、c具有漂白性;e是元素Z形成的黃色固體單質(zhì);X與Z位于同主族;Y是同周期中原子半徑最大的元素。上述物質(zhì)在常溫下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A. X、Y 形成的簡單離子的半徑大。篨<Y

B. Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C. a、b和c兩兩之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. Y與Z形成的化合物溶于水可促進(jìn)水的電離

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列說法正確的是

A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br2

C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61

D. ③lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是( )

A.Cl2B.NH3C.SO2D.NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O+O2+xOH=Fe3O4↓+S4O+2H2O。請回答下列問題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是____________

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=________。

(3)每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol,被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案